résultats avec les incertitudes (nombre de chiffres significatifs
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résultats avec les incertitudes (nombre de chiffres significatifs



  1. #1
    invite0a410857

    résultats avec les incertitudes (nombre de chiffres significatifs


    ------

    Bonjour,

    dans un TP de chimie, pour un résultat, je ne suis pas sur de moi sur l'écriture du résultat:
    delta M/M (incertitude relative)=0.00579=0.6% (est-ce juste d'arrondir à 0.6%)
    pour deltaM(incertitude absolue de la molarité)=9.64*10^(-5) M
    mon M=0.01607409411M
    donc M=( 0.0161 +ou- 0.0001)M

    est-ce que le 0.0001est juste ou il faut laisser 0.00009 ?

    merci d'avance.

    cordialement

    -----

  2. #2
    moco

    Re : résultats avec les incertitudes (nombre de chiffres significatifs

    Ton résultat de 0.0161 ± 0.0001 est correct !
    Une incertitude de ± 9.63·10n n'a pas de sens, quel que soit la puissance n à laquelle il fut élever 10. Une incertitude n'a jamais qu'un seul chiffre significatif.

  3. #3
    invite0a410857

    Re : résultats avec les incertitudes (nombre de chiffres significatifs

    merci beaucoup!

    j'hésite encore sur un autre, pour le calul du poids au litre: j'ai: Cm=2.544283g/l
    delta Cm=0.015265698g/l
    Cm=(2.55 +ou- 0.02)g/l?
    c'est sur le 2.55 que je ne suis pas très sur, vu que ce n'est pas 0.quelquechose

  4. #4
    philou21

    Re : résultats avec les incertitudes (nombre de chiffres significatifs

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    ... Une incertitude n'a jamais qu'un seul chiffre significatif.
    ça dépend. Il y a plusieurs écoles.

    On considère en général (empiriquement ?) qu'une incertitude n'est pas connue à mieux de 20% ce qui fait qu'on garde 2 chiffres si l'incertitude commence par 1, 2, 3 ou 4 et 1 seul chiffre si cette incertitude commence par 5, 6, 7, 8 ou 9la raison en est que 20% de 5 est égal à 1...
    Mais bon en cristallographie par exemple (longueurs de liaisons, angles etc...) on garde deux chiffres si l'incertitude commence par 1, et 1 seul chiffre dans les autres cas.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite57ca1ae7

    Re : résultats avec les incertitudes (nombre de chiffres significatifs

    Pourquoi "en cristallographie par exemple" ??

  7. #6
    invite0a410857

    Re : résultats avec les incertitudes (nombre de chiffres significatifs

    merci pour vos réponses mais je ne comprends pas bien!
    je ne comprends pas si mon résultats est correct ou non?

  8. #7
    moco

    Re : résultats avec les incertitudes (nombre de chiffres significatifs

    Tu es dans un cas tangent. Tu peux en effet écrire 2.55 ± 0.02, ou 2.54 ± 0.02. Les deux seront considérées comme bonnes.
    En réalité tes valeurs admissibles sont comprises entre 2.545 + 0.015 = 2.56, et 2.545 - 0.015 = 2.53.
    En deux mots, tes valeurs sont comprises entre 2.53 et 2.56. Tu peux dire à choix que la réponse vaut 2.54 ± 0.02 ou 2.55 ± 0.02

  9. #8
    invite0a410857

    Re : résultats avec les incertitudes (nombre de chiffres significatifs

    ok !
    merci beaucoup!

  10. #9
    invite0a410857

    Re : résultats avec les incertitudes (nombre de chiffres significatifs

    par contre dans ce cas: moi j'ai tendance à mettre CM=(35,6 + ou- 0.7)g/l
    avec CM=35.672g/l

    pour le 35.6 on il faut compter à partir de la virgule le nombre de chiffre significatifs? et donc dans ce cas il y a 1 chiffre significatif c'est bien ça?

    par contre si on avait eu par exemple: +ou- 8
    on aurai eu: CM=(35 +ou-8)
    si on avait eu +ou- 20
    on aurai eu: CM=(40 +ou- 20) est-ce bien ça? est-ce que j'ai bien compris?

    merci d'avance

  11. #10
    philou21

    Re : résultats avec les incertitudes (nombre de chiffres significatifs

    Avec CM=35.672 g/l 35.7+ou-0.7
    36 +ou- 8
    40+-20

    attention quand même à l’arrondi

  12. #11
    invite0a410857

    Re : résultats avec les incertitudes (nombre de chiffres significatifs

    ok! merci beaucoup!
    à bientôt

    cordialement

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