Urgent td thermodynamique

[inviteb1549227]

Bonjour a tous,

Voila j'ai un petit soucis avec un exercice je vous le montre c'est l'exercice 3 : td de chimie numeriser.pdf

j'ai fait la première question mais je bug a la deuxième,je m'explique:

on m'a donner l'enthalpie standard de formation du glucose qui est égal a -1293 KJ/mol cela veut donc dire que si l'on passe de droite a gauche dansla réaction que j'ai écrit a la première question le système va perdre une énergie de 1293KJ/mol donc cette réaction est irréversible donc on ne peut pas passer de gauche a droite et donc le glucose ne peut pas réagir avec le dioxygène pour former de l'eau et du dioxyde de carbone a moins qu'on lui fournit de l'énergie mais la ce n'est pas le cas alors je ne comprends pas trop la deuxième question, aidez moi svp
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[moco]

De grâce, place ici et là des points et des virgules. Ton texte est illisible comme cela, d'un seul tenant.

[inviteb1549227]

on m'a donner l'enthalpie standard de formation du glucose qui est égal a -1293 KJ/mol ; cela veut donc dire que si l'on passe de droite a gauche dans la réaction que j'ai écrit à la première question, le système va perdre une énergie de 1293KJ/mol, donc cette réaction est irréversible, donc on ne peut pas passer de gauche a droite et donc le glucose ne peut pas réagir avec le dioxygène pour former de l'eau et du dioxyde de carbone a moins qu'on lui fournit de l'énergie, mais la ce n'est pas le cas alors je ne comprends pas trop la deuxième question, aidez moi svp.

Désolé

[moco]

Non. Tu confonds formation et combustion.
1293 kJ/mol est l'enthalpie de formation du glucose, pas celle de combustion. La réaction de formation du glucose est :
6 C + 6 H2O --> C6H12O6
Et c'est cette réaction qui libère 1293 kJ/mol quand on le réalise
La réaction de combustion du glucose dont on parle dans ton exercice, se calcule en faisant la somme des enthalpies de formation des 6 H2O et des 6 CO2, et en y soustrayant -1293 kJ/mol

[A voir en vidéo sur Futura]