Bonjour,
J'aimerais savoir si quelqu'un peut m'aider pour la première question de l'exo suivant :
Dans l'eau les ions Hg2+ et SCN- forment 2 complexes solubles Hg(SCN)2] et [Hg(SCN)4]2- de cst de formation globale beta2=10^16.9 et beta4= 10^21.7
1) Calculer la cste d'équilibre de formation du second complexe à partir du 1er.
J'ai pensé utiliser la formule log beta 4= produit kfi=kf1xkf2xkf3xkf4= log beta 2 x kf3 x kf4 , mais pour ça il me faudrait connaitre kf3 ce n'est pas le cas.
Merci.
Je vais un peu simplifier la symbolique pour gagner du temps. Je vais remplacer Hg2+ par M, et SCN- par X, puis beta2 par a, et beta4 par b.
Tes réactions de formation de complexe seront les équations (1) et (2) :
(1) : M + 2 X <--> MX2, avec la constante : a = 10^16.9
(2) : M + 4 X <--> MX4, avec la constante : b = 10^21.7
L'équilibre de formation du second complexe, en fonction du premier, s'écrit :
MX2 + 2 X <--> MX4, avec la constante : c = ?
On peut aussi exprimer cette équation en combinant les (1) et (2), et plus exactement en soustrayant (2) - (1). Cela donne :
(2) - (1) : M + 4X - M - 2X <--> MX4 - MX2
ou : 2 X <--> MX4 - MX2
Si je fais passer à gauche la formules MX2 dotée d'un coefficient négatif, on obtient :
MX2 + 2 X <--> MX4
Quand on soustrait deux équations dont les constantes d'équilibre sont connues, l'équation résiduelle s'obtient en divisant les constantes d'équilibre.
Donc ta dernière équation a pour constante d'équilibre la valeur suivante :
c = b/a = 10^21.7/10^16.9 = 10^4.8
Merci beaucoup.
