Orbitale moléculaire

**B4nj** · 15/10/2011, 14h16

Bonjour j'ai une question concernant les orbitale moléculaire pour les hétérodinucléaire. Quand on trace le diagramme énergétique (issu de mon cours de chimie) :

Pièce jointe 161086

Je voudrais savoir pourquoi la l'orbitale 1S de H est plus haute en énergie que les orbitales 2p et 2s du fluor alors que par énergie croissante on a 1s 2s 2p 3p ...

Merci d'avance pour la réponse.

**B4nj** · 15/10/2011, 14h28

Je me suis tromper

c'est par énergie croissante 1s 2s 2p 3s 3p

**philou21** · 15/10/2011, 16h17

Envoyé par B4nj

...pourquoi la l'orbitale 1S de H est plus haute en énergie que les orbitales 2p et 2s du fluor alors que par énergie croissante on a 1s 2s 2p 3p ...

Bonjour, l'ordre vaut pour un élément.
Pas entre les éléments...
Le fluor est plus électronégatif que H, il est normal que les énergies de ses orbitales soient plus basses.

**B4nj** · 15/10/2011, 17h31

Ok alors comment peut on savoir comment les placer entre les éléments quelles orbitales est au niveau de quelles autres ??? Juste en regardant les électronégativités ?

A voir en vidéo sur Futura · Aujourd'hui

**philou21** · 15/10/2011, 18h19

Oui, enfin vaut mieux regarder des tables qui te donnent ces valeurs...

**B4nj** · 15/10/2011, 18h30

Ok merci pour cette réponse.

Orbitale moléculaire