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Enthalpie libre de mélange. HELP



  1. #1
    ChemicalL

    Question Enthalpie libre de mélange. HELP


    ------

    Bonsoir, je suis bloquée sur une question de mon DL :

    On appelle grandeur de mélange ΔXm, la variation de grandeur X lors de la formation isobare et isotherme d'une solution à partir des composés pris pur dans leur état le plus stable. Dans le cas d'une mole de solution solide ou A et B sont solides dans leur état pur standard, ΔXm s'identifie à la variation de X pour la réaction suivante: na A(s) + nb B(s) = (AnaBnb) (s)

    c'est la page 4 de ce sujet de concours (CCP PC CHIMIE 2 2010)
    http://www.prepamag.fr/concours/pdf/...010.enonce.pdf

    j'ai donc exprimé ΔGm = Gfinal - Ginitial = G - (na μa* + nb μb*) = G- (na μa* + (1_na) μb*)

    Puis ΔGm= RT(na ln a(a) + (1-na) ln a(b) )

    et après on me demande ΔGm dans le cas d'un mélange idéal ... et là je bloque, je vois pas ce que ça pourrait changer , j'ai d'abord pensé à utiliser la loi de Raoult ou celle de Henry mais d'après ce que j'ai compris on ne s'en sert qu'en présence de vapeur.

    Pouvez vous m'aider ? Merci d'avance !

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Enthalpie libre de mélange. HELP

    Dans une solution idéale l'activité d'un corps est sa fraction molaire et on a alors deltaGm = RT ( naLnna (1-na)Ln (1-na))

  3. #3
    ChemicalL

    Re : Enthalpie libre de mélange. HELP

    Ah oui c'est vrai ^^ Merci !

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