molécule stable

[invite27a8c825]

bonjour,

j'ai un probleme en chimie:

comment reconnait-on une molécule plus ou moins stable?
par exemple: ClO^- n'est pas stable, or d'apres ce que j'avais cru comprendre jusqu'à présent il aurait du l'etre. de meme: ClO₃ ^- est stable, et j'aurais crus l'inverse.

Je croyais qu'un atome était stable lorsque la regle de l'octet etait respecter, pour que sa couche de valence soit pleine.

dans ClO^- , l'atome de chlore a 4 doublets , donc 4 electrons de valence
dans ClO₃ ^- , l'atome de chlore a 6 doublets, donc ne respecte pas la regle de l'octet.

quelqu'un pourait il m'aider please? :/

merci =)
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[mach3]

rien à voir avec la règle de l'octet, d'ailleurs elle est très peu souvent respectée en fin de compte : dès qu'on dépasse la 2e période, l'hypervalence est possible et c'est souvent la règle de l'octet étendu qui prévaut (10, 12, 14, 16 ou 18 électrons)

La faible stabilité de ClO^- vient simplement de ses propriétés oxydo-réductrices, qui dépendent de façon complexe des niveaux d'énergies des électrons dans cet ion. Bref, ça ne peut pas se deviner comme ça.

m@ch3

[moco]

La structure du ion chlorate ClO3- peut être dessinée de manière à respecter la règle de l'octet. Tu peux la dessiner en disant que Cl commence par se lier à un atome d'oxygène du voisinage chargé moins, et cela donne la structure du ion ClO- qui respecte la règle de l'octet, comme tu le dis si bien. Bon. Il reste 6 électrons inutilisés sur l'atome de Chlore. Le chlore peut très bien perdre 2 électrons qu'il donne à 2 atomes d'oxygène neutres du voisinage. Ceci fait, le chlore devient chargé 2+ et les trois oxygène sont chargés négativement à -1. Il reste 4 électrons inutilisés sur l'atome de Chlore. Cet atome Cl peut fort bien utiliser deux de ses 4 électrons pour faire une liaison covalente avec les deux atomes O qui viennent de recevoir un électron de Cl.
Cela fera une structure où l'atome Cl est à la fois chargé 2+ et relié à 3 atomes O tous chargés d'une charge négative. Cela donne au chlore 4 doublets, dont 3 le relient à des atomes O. La règle de l'octet est vérifiée.

[invite27a8c825]

pourtant mon exercice me fait comprendre que si:

il me dit:

"la force d"un acide traduit sa capacité à perdre un proton h⁺ .
Plus un acide est fort, plus son pK_a est faible et sa base conjuguée est stable. les pK_a acido-basiques sont les suivants:
pK_a (HClO/HClO^-)=7.5
pK_a (HClO3/ClO₃^-)=1.9
En utilisant les représentations de lewis des bases établies (à la question d'avant) expliquer l'évolution des pK_a.

tu n'as pas d'idée?

merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

On peut dire que le nombre d'atomes d'oxygène fixé dans un acide contenant H et Cl détermine la force de cet acide. Plus ce nombre d'atomes O est élevé, plus l'acide est fort. Et c'est vrai. HClO est un acide très faible. HClO2 est un acide faible. HClO3 est un acide presque fort. HClO4 est un acide très fort, c'est l'acide le plus fort connu.