calculer une reaction en chaine...

[invite5d5a0aca]

Saluuut c'est encore moi !
Me revoilà avec mes problèmes de réaction chimiques ^^
La question est :

En considérant que tous les réactifs sont présents en proportions stœchiométriques et que les réactions successives représentées ci-dessous sont complètes, quelle masse totale de SO2 obtient-on lorsque la masse initiale de O2 vaut 101,07 g?


4 CuFeS2 (s) + 7 O2 (g) --> 4 CuS (s) + 2 Fe2O3 (s) + 4 SO2 (g)
CuS (s) + O2 (g) --> Cu (s) + SO2 (g)

... Je calcul donc le nbr de mole ( n ) de O2 ( = 50,451 moles ) , les moles de CuFeS2 doit être égales ou supérieures pour que la réaction soit complète?! donc nCuFeS2 = 50,451 et donc m = 9258,41gr

Et la je ne sais plus quoi faire... j'ai deja des doutes sur mon raisonnement pour les moles de CuFeS2 alors ...

Merci a vous de me répondre vous m'aideriez beaucoup !
apluch!
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[invite5d5a0aca]

un ami m'a dit de superposé les 2 equations ce qui donnerait :

4CuFeS2 + 8 O2 + CuS --> 4 CuS + Cu + 2 FeO3 + 5 SO2 ( je suppose que je peux simplifier les CuS )

donc : 4CuFeS2 + 8 O2 --> 3 CuS + Cu + 2 FeO3 + 5 SO2

Mais maintenant je ne sais toujours pas quoi faire ^^

[invite8e8e2322]

Bonjour,

Il y a un gros problème. 9258g! C'est 9 kg, ça! Donc avec 100g d'un produit, on obtiendrait 9000g d'un autre. Non, pas vraiment.
Pour commencer, calcule le nombre de moles de O2 pour 101,07g.

Ensuite, il faut utiliser les coefficients stœchiométriques. L'équation dit qu'avec 8 moles d'O2, on obtient 5 moles de SO2. Suffit de calculer combien on va obtenir de moles de SO2 avec ton nombre de moles d'O2. Les quantités de CuFeS2, CuS, Cu et FeO3 sont calculables, ils obéissent à la même logique (pour 8 moles d'O2, on a 4 moles de CuFeS2, on calcule combien on en a pour ta quantité d'O2 et ainsi de suite), mais, elles ne servent à rien du tout, donc, on ne les calcule pas.

Ton raisonnement ne marche donc pas. Pour clarifier, prenons une réaction plus simple.
2H2 + O2 --> 2H2O
2 moles de H2 réagissent avec 1 mole de 02. Il faut donc deux fois plus de H2 que de O2 (en moles, pas en grammes!) pour avoir une réaction complète.
Pour 0,5 moles de H2, il faudrait 0,25 moles de O2 et cela formerait 0,50 moles de H2O.

Dans ce genre de problème, il faut donc porter une attention spéciale aux coefficients stoechiométriques.