Calcul d'un pH d'une base forte

[invite01ef981f]

Bonjour tout le monde,

Voici un exercice sur le pH d'une base forte:
On dissout 0,1g d'hydroxyde de sodium dans 200 mL d'eau pure.
La dissolution du solide ne fait pas augmenter le volume de la solution. A cette solution on ajoute 300 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium dont le titre est 0,2 g/L.

L'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-) étant une base forte, son pH= 14 :+ log Cbase
Il faut donc calculer la concentration finale d'hydroxyde de sodium

masse d'hydroxyde de sodium ajouté = V*titre = 300*10^-3*0,2= 0,06g = 60mg
On a ajouté 60 mg d'hydroxyde de sodium a la solution initiale

masse totale d'hydroxyde de sodium = 0,1 + 0,06 = 0,16 g

Cbase = n/MV = mtotale/ M*Vtotale = 0,16/(40*500*10^-3) = 8*10^-3 mol/L

Donc pH = 14 + log Cbase = 14 + log(0,008) = 11,9

Est-ce juste ? Y'avait-il une méthode plus rapide ?

Merci d'avance
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[invite8e8e2322]

Bonjour,

Ça me semble bon. L'autoprotolyse de l'eau est négligeable par rapport à la concentration en OH-, dans ce cas-ci, donc, on peut la négliger, normalement (si tu ne comprends pas cette phrase, c'est pas grave, c'est que vous êtes probablement pas encore à ce point là dans le programme).

Et non, je ne crois pas qu'il y ait un moyen plus rapide. En fait, c'est un calcul assez rapide, il y a des calculs de concentrations bien plus complexes et longs.