PH acide base

[invite0a410857]

Bonjour,

j'ai un exo où je ne suis pas très sûr de moi:quel est le ph d'une solution de bicarbonate de sodium de concentraion 10^-1M? (pka1=6.4 pka2=10.4)

je ne sais pas trop comment commencer.
au départ,
je pensais que c'était une base faible donc j'ai utilisé pH =pke+logC mais j'ai obtenu un chiffre négatif donc je pense que ce n'est pas ça.

donc je pense trouver mon pH à partir de la formule pH=1/2(pKA1+pkA2) mais je vois pas pourquoi on a la concentration dans l'énoncé si on ne s'en sert pas!

merci d'avance pour toute aide!

cordialement.
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[invite6acd5573]

Bonjour,

Ici nous avons donc du Na₂CO₃ et tu hésites à le considérer comme une base faible ou un ampholyte.
Il ne faut pas oublier que l’ampholyte est autant susceptible de se comporter comme une base que comme un acide. Suivant les couple : H₂CO₃/HCO₃^- et HCO₃^- / CO₃^2-
dissocie ton bicarbonate de sodium et tu remarquera que tu n'as qu'une seul espèce. la forme basique du couple HCO₃^- / CO₃^2-
considére donc ce dernier comme une base faible. ( il ne saurait en être autrement )
Ce sera l’équation : pH = 7+ ½ ( pka + log Cb )
Avec le pka de la base du couple HCO3-/CO32- cad :10.4

moi j'obtiens un pH = 11.7