Concentrations ioniques

[invitecd7829c8]

Bonjour à tous,
Alors voila depuis quelques temps, j'ai du mal a comprendre comment on calcule les concentrations ioniques.
D'apres le cours, si je prend un exemple:
NaCl de concentration c=3mol/L
L'équation de la réaction s'écrit donc (Na+)+(Cl-) --> NaCl

D'apres le cours [Na+]=c et [Cl-]=c car le coefficient stœchiométrique est égale a 1

Mais pour moi ce qui me paraitrait logique, ce serait donc que [Na+]=1.5 mol/L et [Cl-]=1.5 mol/L car quand on les additionne on retrouve la concentration initiale.

Voila.
Merci de m'expliquer. Merci
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[invitef5d8180a]

bonjour,
si j'additionne un chou et une carotte, j'ai, ben, un chou et une carotte.
c'est pareil pour Na et Cl.
qd tu dissous NaCl dans l'eau ta concentration en [NaCl]=[Na]=[Cl]
c'est pas plus compliqué que ça.

[invitecd7829c8]

Ok merci de ton explication . Par contre si j'écris cette relation, est ce correcte ? :
[ NaCl]=[Na]+[Cl]

[mach3]

Par contre si j'écris cette relation, est ce correcte ? :
[ NaCl]=[Na]+[Cl]

en gros tu n'as rien compris...

Si tu as 10 chewing-gums emballés individuellement par paquets de chewing-gums, ça fait combien de chewing-gum déballés par paquets et combien d'emballages par paquets?

Les concentrations molaires c'est pareil.

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecd7829c8]

C'est 10 et 10. Je crois que mon probleme venait de cet égalité C pr ça