Equation oxydo-réduction. 3 réactifs, iode libérée

[invite570c593a]

Bonsoir !
Je ne trouve pas quelles équations il faut utiliser pour la premiere partie de la reaction.. Pourriez-vous m'aider ? Voici l'exercice.
Un échantillon de chromate de potassium réagit avec une solution d'iodure de potassium en milieu chlorure d'hydrogène. L'iode libéré est titré par 10ml d'une solution de thiosulfate 0,215M.
Quelle est la quantité de chromate de potassium dans l'échantillon ?

J'ai tenté mais ce que je trouve est bizarre !
KCr + 2KI- + Hcl --> I2 + KCl + HCr

Pour la réaction de titrage j'ai :
I2 + 2K2S2O3 --> 2KI + K2S4O6

Merci d'avance
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[invite8e8e2322]

Bonjour,

Le chromate de potassium est K2CrO4.

[invite570c593a]

ah ! Zut ! Merci beaucoup

[invite570c593a]

je trouve comme réaction :
2KI + K2CrO4 + 4HCl --> I2 + CrO2 + 2H2O + 4KCl
Et comme réaction de titrage :
I2 + 2S2O3^2- --> 2I- + S4O6^2-
Je trouve n(I2)initial = n(I2) final =n(S2O3^2-)/2 = 1,975.10^-3 mol
donc n(K2CrO4) initial=1,975.10^-3 mol
donc m(K2CrO4)=1,975.10^-3 * 194 = 208 mg
Or la réponse est censé etre 138 mg... Pourriez vous m'indiquer ou est ma faute ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[molecule10]

D'abord ne pas utiliser du HCl mais du H2SO4 ( ceci pour éviter l'oxydation de l'anion chlorure en chlore )

A). 2 K2CrO4 + 6 KI + 8 H2SO4 = 3 (I)2 + Cr2(SO4)3 + 5 K2SO4 + 8 H2O

B) . 2 Na2S2O3 + (I)2 = 2 NaI + Na2S4O6


10 ml de solution de Na2S2O3.(5 H2O) 0,215 M = 0,00215 mol de thiosulfate = 0,5332 g qui correspond à 0,273 g de iode


2 K2CrO4 correspond à 6 atomes de iode (= 762g )

Quantité de chromate = ( 2 X 194 X 0,273 ) : 762 = 0,139 g ou 139 mg pur

[invite570c593a]

Ah d'accord Mais comment savoir quel acide utilisé ? y'en a tout plein en + ! Et moi je savais pas qu'on pouvait pas prendre HCl pour éviter l'oxydation de l'anion chlorure.. Y'a pas un "truc" pour etre sur de pas se tromper ?
Thanks

[molecule10]

Il n'y a pas de trucs pour le choix des acides ; il faut un acide fort qui ne réagit pas avec l'oxydant ou le réducteur.

HNO3 , HCl , HClO4 ne conviennent pas. H3PO4 donne des phosphates souvent insolubles. H2SO4 convient très bien.

vous pouvez voir les explications sous oxydoréductions.

[molecule10]

Bonjour just-lucie144 je contaste que vous avez beaucoup de difficultés pour la chimie ! Je désirerai vous aider mais comment vous joindre ? Meilleures salutations

[invite570c593a]

Merci beaucoup !
T'en fais pas pour moi molecule 10, et si tu veux m'aider, tu pourras toujours répondre aux questions que je poste sur ce forum Merci

[noir_ecaille]

oxydation de l'anion chlorure en chlore

Bonjour,

A cause de quoi et comment se fait-il que l'ion chlorure s'oxyderait avec les réactifs en présence ?

Merci d'avance

[molecule10]

A.) K2Cr2O7 + 14 HCl ===== 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 7 H2O


B.) 3 Cl2 + 6 KI ========= 6 KCl + 3 (I)2

Voici l'explication. Meilleures salutations

C.) 2 Na2S2O3 + (I)2 ======= 2 NaI + Na2S4O6