Tp Sur Le Cuivre

[invite523c1cad]

Bonjour.

J'ai une préparation de TP à réaliser mais j'ai une peu de mal, pourriez vous m'aider s"il vous plait?

Voici l'énoncé :

1) Dosage par iodométrie (vu au lycée)
- Ecrire les demi-réactions associées au couples redox I2/I- et S4O62-/S2O32-.
- En déduire l'équation bilan de la réaction associée au dosage.
- Quelle est alors la relation entre le nombre de moles d'oxydant et de réducteur?

2) Calcul d'incertitude
Trouver l'expression littérale pour l'incertitude relative de :
− la concentration de la solution de thiosulfate,
− la concentration de la solution de cuivre dosée,
− la masse de cuivre dosé,


Voici ce que j'ai fait :

1)

I2 + 2e- = 2I-
2S2O3(2-) = S4O6(2-) + 2 e-
______________________________ _
I2+ 2S2O3(2-) => 2I- + SO4O6(2-)

Et pour la relation entre le nombre de moles d'oxydant et de réducteur, faut il faire un tableau d'avancement?

Si oui, j'ai fait cela :

E.I nI2 = m/M nS2O3(2-)= m/M 0 0

Mais comment trouver le m?

Voici le lien de mon TP en entier : http://ressources.univ-lemans.fr/Acc...TP3-cuivre.pdf

Merci de votre aide.
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[invite523c1cad]

Je ne comprend pas bien cette question : "Quelle est alors la relation entre le nombre de moles d'oxydant et de réducteur?"