Quantité d'eau formée

[invitee0960580]

Bonsoir, j'ai un gros doute pour cet exercice alors que je suis sensée le trouver super simple mais bon soit :

Dans une expérience, 28 mL de HNO3 0,250M et 53 mL de KOH 0,350M sont mélangés. Calculez la quantité d'eau formée.

Je calcule le nombre de mole de HNO3 = 250M . 0,028L = 0,007 mol
et le nombre de mole de KOH = 0,350M . 0,053L = 0,017 mol

Maintenant je fais quoi? Je considère que l'acide nitrique est limitant et que seule 0,007 mol de H20 vont être formées? :s
Quand on me demande la quantité d'eau formée c'est bien le volume?

Merci d'avance
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[invite8e8e2322]

Bonjour,

La réponse à vos deux questions est Oui,

[invite6acd5573]

bonjour-bonsoir,

oui car suivant l'équation 1 KOH + 1 HNO3 --> 1 KNO3 + 1 H2O on remarque qu'une mole réagis avec une mole et donc comme dis maximini c'est "oui" c'est l'acide nitrique qui va limiter la réaction.

[invitee0960580]

Ok merci beaucoup!

Et pour calculer le volume d'eau formée par ces 0,007 mol d'H20?? Il faut la masse volumique de l'eau non?

Après on me demande de calculer la concentration de tous les ions restants après réaction (donc de K+ et NO3-) c'est bien 0,007 mol divisé par (28 mL + 53 mL) ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8e8e2322]

La masse volumique de l'eau est de 1g/cm^3, c'est normalement à savoir.

KOH est en excès, il va donc rester du OH- à la fin.
Oui, il reste 0,007 mol de NO3-, mais pas cette quantité là de OH- et de K+. Les ions en excès ne disparaissent pas par magie!
Diviser par 28 +53 mL me paraît bon.