Liaisons covalentes Soufre

[invited07cd82d]

Bonjour,

J'ai dû faire un exercice sur la structure de Lewis de H2SO4 et je constate au moment de la correction que S n'a que 4 liaisons covalentes. Pourquoi en fait-il 4 et non pas 6..?

Merci d'avance!
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[mach3]

J'ai dû faire un exercice sur la structure de Lewis de H2SO4 et je constate au moment de la correction que S n'a que 4 liaisons covalentes. Pourquoi en fait-il 4 et non pas 6..?

Si on veut respecter la règle de l'octet, il faut 8 électrons autour du soufre, donc, on met une charge 2+ sur le soufre qui peut ainsi réaliser 4 liaisons simples (8 électrons), 2 vers des oxygènes chargés négativement et 2 vers des groupements OH.

On pourrait à la place choisir de suivre la règle de l'octet étendu, pas de charge sur le soufre qui fait 2 doubles liaison vers des oxygènes non chargés et 2 liaison simples vers des OH. Le soufre étant alors entouré par 12 électrons, la règle de l'octet n'est plus respectée, c'est l'octet étendu. Mais bon, cette représentation est bancale du point de vue de la LCAO : le soufre doit être hybridé sp3 (il est tétraédrique), donc les orbitales pi des doubles liaisons devraient être réalisées avec des orbitales 3d... pas terrible... l'octet étendu ne marche bien que si il y a plus de 4 atomes liés au soufre, comme dans SOCl₄ ou SF₆ par exemple où on a pas le choix.

m@ch3

[invited07cd82d]

J'ai compris`merci mais pourrais tu aussi m'éclairer sur autre chose. Sur cette vidéo a la 00:46-00:48, l'Oxygene a 7 éléctrons. Je croyais qu'il pouvait y en avoir que 6.

[invited07cd82d]

Ahhh parce que enfait les 2 electrons du soufre se sont dirigés vers l'Oxygene,c'est ca?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited07cd82d]

Mdrr je viens de me rendre compte que j'ai oublié de te passer le lien -__________-

http://www.youtube.com/watch?v=sez86XqqjuY

[invite8e8e2322]

En effet, S et O partagent leurs électrons dans une liaisons covalente.