titrage oxydoreduction
Quelqu'un pourrait il m'aider à résoudre cet exercice :
calculer la masse de MnO2 et le volume de HCl ( densité : 1,12 ; 40 %) nécessaire pour produire 2 L de chlore dans les conditions normales.
Réactifs mnO2 et HCl
Produits : MnCl2, Cl2 et H2O
Je trouve : MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + 2H2O + Cl2
je trouve la bonne masse pour MnO2 qui est 7,768 g mais pas le bon volume pour HCl qui devrai être 29 mL...
Bonjour,
Pouvez-vous nous montrez les calculs que vous avez faits pour obtenir 29mL? Ou au moins la réponse que vous avez obtenu?
Ça sera plus facile de trouver votre erreur en voyant ce que vous avez fait.
Alors pour trouver le n de Cl2 : n = V/Vm = 0,089mol
ensuite n hlc = 4x 0,089 = 0,356 mol
Pour calculer la masse : m = M x n = 36.45 x 0,356 = 12,9 g et donc pour 40 % m = 5,19 g
donc V = masse / masse volumique = 5,19/1,12 = 4,63 mL
Voila je ne comprends pas où est mon erreur...
Merci de m'éclairer
Votre erreur est en gras. Vous raisonner à l'envers. Si vous acheter 12,9€ un article qui n'est vendu qu'à 40% de son prix réel (rabais de 60%), quel est son prix réel? 5,19€? si c'est le cas vous vous êtes fait arnaquer.Pour calculer la masse : m = M x n = 36.45 x 0,356 = 12,9 g et donc pour 40 % m = 5,19 g
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
dabord il faut trouver la concentration initial de HCl elle vaut C=dxPx10/M
c=1.12x40x10/37.5=11.95M
puis il faut calculer le volume a mettre en solution
on doit avoir n=4x0.089=0.356mol
pour cela v=n/c=0.356/1.95=29ml
j'espere ca vs aide
ah oui merci beaucoup ! il faut donc trouver pour 100% en HCl, pour savoir combien régit avec le Mno2.
Soit on trouve 12,9 grammes pour 40 % de HCl donc pour 100 % on trouve : 12,9 x 100 / 40 = 32,25 g.
Il y a donc V = masse / masse volumique = 32,25 / 1,12 = 29 ml
Est ce que ce raisonnement est il correct ?
