Exercice acide

[invite99bea551]

Voila l'exercice : il est tout simple mais je m'y perds quand même :
Quelle est la concentration en ions S2- d'une solution de H2S de 0,1 mol.L-1, sachant que pH=1 et K = 1,59.10^-20 ??

Alors j'ai posé la réaction H2S + 2 H2O = S2- + 2 H3O+
je fais mon tableau d'avancement :
initial : 0,1 - 0 0
equilibre : 0,1-h/2 - h/2 h

donc pour moi la réponse est simplement [S2-]= h/2= (10^-pH) /2
mais je n'ai pas utilisé K....
et quand je recalcule mon K je ne retombe pas sur mes pattes.
K = ((h/2).h²)/ (0,1-h/2)

Je ne comprends pas pourquoi ce que j'ai fait est faux, merci de vos lumières =)
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[invite99bea551]

oula la je vois que le message ne s'est pas affiché comme je voulais :
tableau d'avancement :
initial
[H2S]= 0,1M
[S2-]= 0
[H3O+] =0
à l'équilibre:
[H2S]= 0,1M - h/2
[S2-]= h/2
[H3O+] = h= 10^-pH

[invite99bea551]

?????????????????

[jeanne08]

Tu ne sais pas exactement comment on fabrique cette solution de pH = 1 et de concentration en H2S égale à 0,1 mol/L ... donc inutile de chercher une réaction qui explique ces données . Par contre les constantes d'acidité K1 et K2 sont toujours verifiées quoi qu'on mette dans la solution . Tu remarques donc que K1K2 = h^2 *(S2-)/(H2S) ... tu vas donc pouvoir calculer (S2- ) .

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite99bea551]

Merci de votre réponse, j'ai néanmoins encore qqs questions:

Les K1, K2 sont valable uniquement à l'équilibre ou tout le temps?

Le K1K2 ca serait égal à mon K ???
et la concentration en H2S serait la concentration qu'on me donne (O,1M) ? parce que moi je pensais que c'était la concentration initiale.

Quand vous dites qu'on ne sait pas comment on fabrique la solution ca veut dire que ce que j'ai fait correspond à quoi? (une solution de H2S qui se dissocie ou un truc du genre ?)

Merci

[invite99bea551]

AH oui et je ne comprend ce que sont K1 et K2, pour il n'y a qu'une constante d'acidité qui intervient ici, non ?

[mach3]

AH oui et je ne comprend ce que sont K1 et K2, pour il n'y a qu'une constante d'acidité qui intervient ici, non ?

tu as deux couples successifs, car H2S est un diacide, donc deux constantes. Comme tu considères le passage direct du diacide à la dibase sans passer par l'amphotère, il faut considérer une constante qui est le produit des deux. Néanmoins la valeur de la constante qui t'es donnée est bizzare, ça ne correspond pas au produit des deux constantes que je trouve dans la biblio. Peu importe cela dit, c'est un exercice, pas du vrai.

Les K1, K2 sont valable uniquement à l'équilibre ou tout le temps?

à l'équilibre, mais il faut de toutes façon supposer que la solution dont il est question est à l'équilibre, sinon on ne peut pas faire l'exercice (et en pratique c'est quand même pas facile d'être hors équilibre en acide-base, les réactions sont très rapides).

Quand vous dites qu'on ne sait pas comment on fabrique la solution ca veut dire que ce que j'ai fait correspond à quoi? (une solution de H2S qui se dissocie ou un truc du genre ?)

vu la faible acidité de H2S, une solution à 0,1M de ce composé ne peut pas avoir un pH de 1. Il faut supposer qu'il y a un autre acide qui fixe le pH.

m@ch3

[invite99bea551]

Merci à vous! Bon dimanche!