le point d'ebullition

[stereochimie]

bonjour.........

on a deux molecules..........butane et 2-méthylpropane....

le questions est:quelle est celle qui a le point d'ébullition le plus élevé?justifier...

merci d'avance
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[CN_is_Chuck_Norris]

bonjour,
à masse molaire identique (et formule brute aussi) il faut que tu compares les forces de van der waals qui sont à l'oeuvre (Keesom, Debye, London)
en même temps, dans ton cas, il n'y pas de dipole permanent. tu n'auras donc que des forces de London à l'oeuvre.

[invitef769c825]

Plus la chaîne carbonée est longue, plus la température de de changement d'état est élevée

[stereochimie]

Plus la chaîne carbonée est longue, plus la température de de changement d'état est élevée

c'est-a-dire le point d'ebullition de butane est plus élevé que celle de 2-méthylpropane

[A voir en vidéo sur Futura]

[stereochimie]

bonjour,
à masse molaire identique (et formule brute aussi) il faut que tu compares les forces de van der waals qui sont à l'oeuvre (Keesom, Debye, London)
en même temps, dans ton cas, il n'y pas de dipole permanent. tu n'auras donc que des forces de London à l'oeuvre.

j'ai rien compré........

[CN_is_Chuck_Norris]

tu devrais jeter un oeil là:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Forces_de_London

tout devrait s'éclairer, à conditions que tu aies saisi que la T(eb) est liée aux interactions entre les molécules.

[stereochimie]

tu devrais jeter un oeil là:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Forces_de_London

tout devrait s'éclairer, à conditions que tu aies saisi que la T(eb) est liée aux interactions entre les molécules.

ah......thankx