on a deux molecules..........butane et 2-méthylpropane....
le questions est:quelle est celle qui a le point d'ébullition le plus élevé?justifier...
merci d'avance
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11/11/2011, 14h25
#2
invitef5d8180a
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Re : le point d'ebullition
bonjour,
à masse molaire identique (et formule brute aussi) il faut que tu compares les forces de van der waals qui sont à l'oeuvre (Keesom, Debye, London)
en même temps, dans ton cas, il n'y pas de dipole permanent. tu n'auras donc que des forces de London à l'oeuvre.
11/11/2011, 14h27
#3
invitef769c825
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Re : le point d'ebullition
Plus la chaîne carbonée est longue, plus la température de de changement d'état est élevée
11/11/2011, 14h39
#4
stereochimie
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Re : le point d'ebullition
Envoyé par gudirlife
Plus la chaîne carbonée est longue, plus la température de de changement d'état est élevée
c'est-a-dire le point d'ebullition de butane est plus élevé que celle de 2-méthylpropane
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
11/11/2011, 14h40
#5
stereochimie
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Re : le point d'ebullition
Envoyé par CN_is_Chuck_Norris
bonjour,
à masse molaire identique (et formule brute aussi) il faut que tu compares les forces de van der waals qui sont à l'oeuvre (Keesom, Debye, London)
en même temps, dans ton cas, il n'y pas de dipole permanent. tu n'auras donc que des forces de London à l'oeuvre.