Coucou!est ce que qqn peut m'aider??
sujet:
"on dispose d'une solution A de 20mL contenant 2.10-3 mole d'acide méthanoique(HCOOH).Son pH est égal à 2.35.
pKa de l'acide méthanoique:3.7
Pour obtenir une solution B de pH égal à 3.7, quel volume de soude (NaOH) de concentration 0.2mol.L-1 faut-il ajouter à la solution A?"
Ce serait cool de m'aider pcq je me prends la tete dessus!!
Merci tout le monde!!!
Hachiko
Le Forum veut bien aider les gens qui essaient de faire quelque effort, mais pas de faire tout le travail. Ce serait trop facile. Tu n'aurais qu'à tapoter quelques instants ton problème sur ton clavier, puis de prendre une bière au frigo, et d'attendre que les braves bêtes du Forum fassent le travail à ta place.
Non. Essaie un bout. Dis nous où tu as de la peine. On t'aidera. Mais faire tout et toi rien, pas question !
ok!je comprends!!!c'est tout à fait normal!en fait, dans cet exercice il fallait calculer le pkA de l'acide méthanoique, ce que j'ai fait, et après il y avait cette question, ce que j'ai vu tout de suite c'est que pH=pKa, donc il y a un rapport avec la demi-équivalence, et le pouvoir tampon,(donc rapport [BASE]/[ACIDE]???) mais à partir de ça, je ne sais pas comment faire...en fait, je crois que je ne comprends pas vraiment quoi neutralise quoi?
écris l'équation de la réaction
le NaOH réagit avec HCOOH pour former NaHCOOH et de l'eau
il faut considérer le tampon de l'acide faible et de la base faible conjuguée formée.
bonne continuation
Tu dois aussi te rappeler quand Ph =pka
la base faible c'est NaCOOH biensûr ...
Re : SOS: exo de pH!!!
j'ai trouvé 5 ml
