la solubilité et solution tamponée

[invite30b350e9]

salut toute le monde, voila un exercice je n'arrive pas a deteminer la concentration de CN- pr calculer la solubilité de AgCN:
calculer la solubilité de AgCN dans une solution tamponée pH=3 et Ks de AgCN=1,2 10^-16 et le Ka de HCN = 4,8 10^-10.
on a le Ks=[Ag+] [CN-]= 1,2 10 ^-16, donc s= 1,09 10^-8
Ka=[CN-] [H3O+]/[HCN] = x 10^-3/c-x ,mais je n'ai pas c pr determiner x la concentration de CN- venant de HCN
on a [CN-]=s+x et d'apres Ks= s(s+x) et on calcule s la solubilité mais comment déterminer x? svp m'aidez merci d'avance.
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[jeanne08]

tu pars mal ...
Soit s la solubilité de de AgCN dans la solution . On a donc s de Ag+ resté intact et s de CN- plus ou moins transformé en HCN à cause du tampon ( ici beaucoup transformé... )
s = (Ag+) = ( HCN )+ (CN-)
tu connais le pH et la constante d'acidité est verifiée ... tu vas donc pouvoir calculer (HCN) en fonction de (CN-) puis (CN-) en fonction de s
le produit de solubilité est Ks = (Ag=)(CN-) et tu pouras calculer s

Dans ces exercices il faut imaginer l'expérience faite et se demander ce que deviennent les espèces dissoutes dans la solution.

[invite30b350e9]

bonjour,
merci bcp, malheureusement je n'ai pas arrivé a determiner la solubilité de AgCN correctement .

[jeanne08]

tu y étais presque ..
regarde : ( CN-) *10^- 3/(HCN) =4,8*10^-10 donc (HCN) = (CN-) *2,1^10^6
s = (CN-) + ( HCN) = (CN-) ( 1+2,1*10^6) = 2,1*10^6 (CN-) donc (CN-) = 4,8*10¨-7 *s

Ks = 1,2*10^-16 = s *s*4,8*10-7 d'où s = 1,6*10^-5 mol/L ( calculs à vérifier ... )

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite30b350e9]

bonsoir,
et enfin j'ai arrivée a calculer la solubilité, je vous remercie infiniment.