détermination d'un degré d'oxydation par titrage

[J_Osef]

Bonjour, j'ai dosé des Mn²⁺ avec une solution de KMnO₄ et avec les données acquises je dois déterminer le degré d'oxydation de l'espèce qui se forme. Le dosage est réalisé en présence d'un ligand : le pyrophosphate de sodium disodique (H₂P₂O₇^2-) qui stabilise Mn³⁺ formé.

Je sais que c'est Mn³⁺ qui se forme mais je ne sais plus comment le retrouver par les données du dosage.

Pour l'instant, j'ai écris : a Mn^VII + b Mn^II --> c Mn^x

et donc : n(Mn²⁺)/b = n(MnO₄^-)/a = c n(Mn^x)

Je connais les valeurs des concentrations des solutions titrante et titrée ainsi que le volum de solution titrée et le volume équivalent.

Seulement je ne sais plus comment trouver x dans mon équation.

Pouvez-vous m'aider svp ? merci
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[J_Osef]

est-ce que je suis au moins sur la bonne voie ?

[jeanne08]

tu vas retrouver les coefficients a et b en regardant les electrons echangés : Mn VII + (7-X) e = Mn X et Mn II = Mn X + (X-2) e
donc la réaction se fait selon (X-2) Mn VII + (7-X) Mn II -> 5 Mn X

[J_Osef]

merci pou le tuyau j'ai déjà du le faire mais je ne savais plus comment faire entrer les degrés d'oxydation en jeu. je vais essayer.

[A voir en vidéo sur Futura]