Bonjour
j'ai un exercice et je n'arrive pas a le faire ni meme a faire l'equation equilibrer..
je vous met l'énoncer ici avec ce que je pensse ensuite pour débuter mais je suis pas sur que c'est juste..
un recipient de volume v constant,et dedans on melange un exes de carbone solide,1mole de co2(gazeu), et une mole de co(gazeu)
le carbone solide réagit avec le dioxide de carbone pour former du monoxyde de carbone et la pression final a l'équilibre est de 6,48.10^4 Pa.On sait que la pression initial es inferieur a la pression final et que Kp=1,4bar
quel es la pression total initiale dans le recipient??
je n'arive pas a faire l'equation equilibrer ni du départ ni du final car au final je pensse quil y a c + co + co 2=>3co ???
mais je sais que c'est pas un équilibre.. personne ne peut m'aider a faire l'exercice ou au moin pour savoir par ou je dois chercher..
merci d'avanceee
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