Problème équilibre formes Cétonique/Enolique...

[invite6fd616cb]

Bonsoir,

J'ai fait un TP de chimie ( L2 ) et j'ai pris l'absorbance ( dans l'UV ) d'une solution contenant un % de composé énolique et un autre % de composé cétonique de l'acétylacétone.

Une des question du TP est :

En résonnant à partir du fait que chacune des solutions filles est constituée d'un mélange des formes cétonique et énolique, dont la constante d'équilibre varie sensiblement en fonction du solvant utilisé :

a) Exprimer le coefficient d'absorption molairs E(sol) de la solution en fonction de E(cet) et E(énol)...


La correction commence par : A(sol)=A(cet) + A(énol)... ça ne me semble pas logique : J'ai besoin de comprendre le raisonnement...


Merci d'avance...
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[moco]

La loi de Beer-Lambert s'écrit
I/I_o = 10^-ecL = 10^-A

On va étudier deux solutions différentes, situées l'une derrière l'autre, et traversées successivement par le même rayon de lumière :
Après avoir traversé la première solution, d'absorbance A', le rayon d'intensité I_o devient I, que je vais appeler I' , avec I'/I_o = 10^-A'
Ce rayon affaibli d'intensité I' traverse ensuite la 2ème solution, d'absorbance A", pour laquelle tout se passe comme si ce I' était le I_o. Après être sorti de la 2ème solution, il a une intensité I" = I"/I' = 10^-A".
Globalement, on a : I/I_o = 10^-A, et I/I_o = I"/I_o = (I"/I')(I'/I_o) = 10^-A' 10^-A" = 10^-(A'+A")

Quand on réalise un mélange de deux substances qui absorbent toutes deux une fraction de la lumière incidente, optiquement parlant, cette situation est identique à la précédente. Donc : A = A' + A".

[invite6fd616cb]

Ok merci beaucoup pour cette réponse claire et précise !