exercice de pression qui me prend la tete helllp

[inviteeffe5ff0]

Bonjour

j'ai un exercice et je n'arrive pas a le faire ni meme a faire l'equation equilibrer..

je vous met l'énoncer ici avec ce que je pensse ensuite pour débuter mais je suis pas sur que c'est juste..

un recipient de volume v constant,et dedans on melange un exes de carbone solide,1mole de co2(gazeu), et une mole de co(gazeu)

le carbone solide réagit avec le dioxide de carbone pour former du monoxyde de carbone et la pression final a l'équilibre est de 6,48.10^4 Pa.On sait que la pression initial es inferieur a la pression final et que Kp=1,4bar

quel es la pression total initiale dans le recipient??

je n'arive pas a faire l'equation equilibrer ni du départ ni du final car au final je pensse quil y a c + co + co 2=>3co ???

mais je sais que c'est pas un équilibre.. personne ne peut m'aider a faire l'exercice ou au moin pour savoir par ou je dois chercher..

merci d'avanceee
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[jeanne08]

la réaction est C s + CO2 g = 2CO g K = PCO^2/PCO2 /Pref avec Pref = 1 b = 10^5 Pa
on fait le tableau d'avancement
départ : excès de C + 1 mol CO2 + 1 mol CO P initiale = 2 RT/V
équilibre : 1-x mol de CO2 et 1+2x mol de CO et on a P = (1-x+1+2x) RT/V = (2+x ) RT/V d'où on tire (1) RT/V = 6,48e4/(2+x)
PCO2 = (1-x) RT/V PCO = (1+2x) RT/V à remettre dans K
(2) K = (1+2x)^2/(1-x) * ((RT/V)/10^5)
à partir de (1) et (2) on tire x , puis la valeur numérique de RT/V puis la pression initiale .

[inviteeffe5ff0]

Je sui desolé mais je n'ai pas compris

K = PCO^2/PCO2 /Pref avec Pref = 1 b = 10^5 Pa

Pref c'est presion de reference? comment tu trouve un bare??

merci d'avance de ton aide

[inviteeffe5ff0]

aah non ca va j'ai comprii merci beaucouppp

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Oublie la phrase qui te gêne, et qui constitue la fin de la première ligne de la réponse de Jeanne08. Ce n'est pas essentiel.
Passe tout de suite à la 2ème ou à la 3ème ligne de sa réponse.
Tu suppose qu'il y a au début 1 mole de CO et 1 mole de CO₂, et que x mole de CO₂ réagit avec C det forme 2 x mole de CO.
Quand la réaction atteint l'équilibre final, il reste dans ton récipient 1 -. x mole de CO₂ et 1 + 2x mole de CO. le nombre de moles total de gaz, à la fin de l'expérience, est de (1-x) + (1+2x) = 2+x, comme le dit Jeanne. Continue !
Tu exprimes la pression initiale P_o et la pression finale P_f en fonction du nombre de moles, qui au début, vaut n_o = 2, et à la fin vaut 2+x.
P_o = n_oRT/V = 2RT/V
P_f = n_fRT/V = (2+x)RT/V
La différence de ces deux pressions vaut 64'800, et vaut aussi xRT/V. Donc : xRT = 64'800 V. C'est un résultat intermédiaire qui sera utile plus loin.
Exprime maintenant la constante d'équilibre en fonction des pressions partielles. Attention à ne pas confondre pression totale et pressions partielle d'un gaz, et de ce gaz seul !
K_p = P²(CO)/P(CO₂) = [(1 + 2x)RT/V]²/(1-x)RT/V = 1.4
Cela s'écrit plus simplement :
(1 + 2x)² RT/V = 1.4 (1-x)
Et tu introduis le RT/V trouvé plus haut. Cela donne :
(1 + 2x)² 64'800/x = 1.4 (1 - x)
ou encore :
64'800 (1 + 4x² + 4x) = 1.4 x (1-x) = 1.4 x - 1.4 x²
Ceci est une équation du 2ème degré, qu'il faut résoudre. Tu tires x.
De x, tu tires V/RT, vu que V/RT = x/64800.
Et tu finit par tirer la pression initiale, car P = 2RT/V.