Cinétique et thermo, constantes de vitesse

[inviteac33fabd]

Bonjour,

Juste une petite question qui me traverse l'esprit en lisant un chapitre de réactivité.

J'ai une réaction dont l'équation s'écrit A + B = C + D, avec à t = 0 des concentrations nulles en C et D et A et B introduits dans les proportions stoechiométriques, avec à la température T pour constante thermodynamique K et pour constantes de vitesse dans le sens direct k1 et dans le sens indirect k2.
Je suppose en outre que j'ai k1 >>>>>>> k2. Est-il possible d'avoir, à la même température, K <<<<< 1 ?
Si oui, qui va gouverner l'état final au bout d'un temps infini ?

Merci d'avance !
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[inviteac45697a]

à l'équilibre tu auras k1[A][B]=k2[C][D]

tu peux réarranger en k1/k2 =[C][D]/[A][B] et k1/k2 = K

je te laisses conclure si K peut être strictement plus petit que 1...

[inviteac33fabd]

Merci pour cette réponse.
J'avais fait ce calcul, mais comme il est précisé dans mon cours que "tous les cas sont possibles" (ie réactions bloquées cinétiquement mais favorables thermodynamiquement), je doutais de mon raisonnement...