Dosage coca

[invite1eb9821e]

Bonjour à toutes et à tous!

J'ai besoin d'un coup de pouce pour un exercice de chimie!

Alors voici les questions: -V2éq est-il egal à 2xVeq1? justifier
-calculer l'acidité du coca-cola en mmoles par litre (acide phosphorique "total")
-calculer le pourcentage d'acide phosphorique non salifié dans le coca-cola

Ce que j'ai fait:

J'ai , experimentalement, obtenu Veq1=1.6mL et Veq2=3.9mL. Donc ce n'est pas égal, cela est du à la présence d'acide carbonique! (Je precise que c'est le dosage d'un coca-cola dégazé)

Je ne sais pas trop comment calculer l'acidité vu qu'il y a plusieurs saut de pH!

Les reactions du dosage: H3PO4 + HO- = H2PO4- + H2O 1ER EQUIVALENCE pKa1=2.2
H2PO4- + HO- = HPO42- + H2O 2EME EQUIVALENCE pKa2=7.2

J'ai utilisé 50mL de coca-cola, la concentration de la soude est egale a 0.15mol/L

J'ai fait C(H3PO4) = (C(NaOH)xVeq1)/V(prise d'essai) et j'ai 0.0048mol/L soit 4.38 mmol/L MAIS je ne pense pas que ce soit ça l'acidité du coca!

Et quand au pourcentage d'acide phosphorique non salifié je ne vois pas comment faire!

Merci d'avance pour votre aide =)
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[moco]

C'est difficile de te répondre.
Ce qui paraît évident, c'est qu'il faut davantage de NaOH pour effectuer la 2ème titration que pour la première. Donc une partie du H3PO4 initial est déjà neutralisé avant le début du titrage, et le 1er titrage ne donne pas une indication claire concernant la teneur en acide phosphorique total.
Donc il faut 3.9 - 1.6 = 2.3 mL de NaOH pour neutraliser le 2ème atome H. Ces 2.3 mL de NaOH contiennent donc autant de moles d'acide que la solution de départ. Il y a donc 2.3 mL · 0.15 mmol/mL = 3.45 mmol de NaOH utilisé, donc 3.45 mmol d'acide en solution. la concentration en acide est de : 3.45 mmol/50 mL = 0.069 mol/L.
Le pourcentage d'acide non salifié est 1.6/3.45 = 46%

[jeanne08]

je ne suis pas, c'est bien rare, d'accord avec moco mais je peux aussi me tromper
- le volume équivalent Veq1 correspond à la neutralisation de la première acidité de H3PO4 et on a bien C *50 =1,6*0,15 donc C = 0,0048 mol/L .Une partie de l'acide H3PO4 est transformé en H3O+ et H2PO4- mais la soude réagit avec et les H3O+ et les H3PO4 restant donc on a bien la relation précédente
- la neutralisation de la deuxième acidité a lieu en même temps que la réaction avec un reste de CO2 ( dégazage non parfait ) et il n'est donc pas etonnant
que Veq2 > 2 Veq1
- pour connaitre le pourcentage d'acide H3PO4 dans le coca deja transformé, au départ , en H2PO4- on peut utiliser K1 : on a la réaction H3PO4 +H2O = HPO4- ° H3O+ qui donne leiu à la formation de x molL de H2PO4- et H3O+ et il reste C-x mol/L de H3PO4 , tout cela remis dans K1 permet de calculer x et de repondre à la question posée .

[moco]

Peut-être bien que Jeanne 08 a raison. Son raisonnement n'est pas sot.

[A voir en vidéo sur Futura]