pourquoi l'huile de friture sale présente elle des risque d'incendies ?
bonjour , svp je voudrais savoir quel sont les elements qui rendent l'huile de fritures sale plus inflamable qu'une huile propre merci de me répondre
ps : je voudrais aussi savoir pourquoi le fait d'utiliser l'huile de friture plusieurs fois la rend toxique et dangreuse pour le corp (si possible les reactions chimiques )
merci de me repondre
L'huile végétale utilisée pour la friture a un poids moléculaire très élevé. C'est un mélange de tristéarate de glycérol, de trioléate de glycérol et de tripalmitate de glycérol. Ces molécules sont différentes, mais elles contiennent toutes environ 50 atomes de carbone, 6 atomes d'oxygène, et plus de 100 atomes H. Elles ont un poids moléculaire très élevé, compris entre 500 et 1000.
On sait que le point d'ébullition est une grandeur qui croît avec le poids moléculaire. Donc l'huile fraiche bout à très haute température, à plus de 200°C. Elle risque donc de s'enflammer à ce genre de température.
Mais si on la surchauffe , la molécule se casse par un phénomène dit cracking. Cette opération produit des molécules plus petites qui en général restent dissoutes dans l'huile. Mais néanmoins le risque d'inflammation est plus important, à cause de ces impuretés plus légères.
La nature des ces molécules issue du cracking fait que certaines d'entre elles sont cancérigènes, surtout si elles ont été oxydées après le cracking.
J'aurais aussi une question alors : si ces huiles sont sensées s'enflammer vers 200°C et que si elles sont surchauffées elles subissent un craquage, est-ce que le craquage passe par la combustion ? ça m'étonnerait vu que tu dis : "surtout si elles ont été oxydées après le cracking" mais alors comment peut-on expliquer que l'huile ne s'oxyde pas en brûlant avant d'être craquées ?
merci de ta reponse mais est ce que tu n'aurai pas des etudes (ou des livres ) qui prouvent cela stp
merci de me repondre
Le cracking part d'une molécule sans double liaison, et fabrique des molécules qui ont des doubles liaisons C=C. Exemple : Je casse en deux une molécule d'hexane, en coupant arbitrairement entre le 2ème et le 3ème carbone de la chaîne. On forme provisoirement deux moitiés de molécules
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 --> CH3-CH2-CH2-CH2· + ·CH2-CH3
Mais si, immédiatement après, sur l'une des moitiés, l'atome de carbone voisin de la rupture perd un H et le donne à l'autre moitié, cela forme deux molécules stables, dont l'une porte une double liaison C=C, selon le schéma :
CH3-CH2-CH2-CH2· + ·CH2-CH2· + H· --> CH3-CH2-CH2-CH3 + CH2=CH2
Or l'éthène CH2=CH2 est une molécule très réactive, à la différence des alcanes. Elle s'oxyde facilement.
Ici nous n'avons pas d'hexane, mais des molécules beaucoup plus longues et plus complexes. mais le même schéma se produit : coupure de liaison C-C, et apparition d'une double liaison à côté de la rupture.
