Calcul du pH

[invite2ca495bb]

Bonsoir,

J'ai besoin de votre aide!!

Parmi les polluants gazeux rejetés dans l'atmosphère, les oxydes d'azote sont groupés sous l'appellation générale NOx. On supposera que seul intervient le monoxyde NO. Ce monoxyde est oxydé par le dioxygène atmosphérique en dioxyde NO2.
En milieu aqueux, ce gaz dioxyde d’azote dissous peut être :
- Oxydé en ions nitrate NO3–
- Réduit en monoxyde NO
Le monoxyde d'azote formé est à nouveau oxydé par le dioxygène en NO2 de telle sorte qu'en définitive, tout le monoxyde d'azote se retrouve transformé dans l’eau en acide nitrique (H+ + NO3–) ou (H3O+ + NO3–).

1) Déduire l’équation de la réaction dans l’eau entre NO2 oxydant et NO2 réducteur.: j'ai 3NO2+H2O = 2NO3- + 2H+ + NO ???

2)Comment appelle-t-on une telle réaction d’oxydo-réduction dans laquelle l’oxydant et le réducteur sont la même espèce ? une dismutation

3) Un litre d'eau de pluie a fixé dans l'atmosphère 15 mg de monoxyde d'azote. Déduire le pH de cette eau de pluie.
On donne : N : 14 g/mol ; O : 16 g/mol.

j'ai la relation suivante: n(NO) = n(H3O+) /2 et donc je trouve pH= 3 ?????? C'est là que je ne suis pas sure

Merci de votre aide
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[jeanne08]

questions 1 et 2 OK

question 3 : pas tout à fait
On t'explique que tout NO est ( par action de O2 et de l'eau ) finalement transformé en acide nitrique et il est evident que 1 mol de NO va donner 1 mol de HNO3 ( acide fort , dissocié en H3O+ et NO3- dans l'eau ) donc 15 mg de NO correspondent à 15e-3/30 mol qui donnent finalement la même qiuantité de H3O+ .