Titrages acide polyprotiques

[just-lucie144]

Bonjour, je n'arrive pas a résoudre cet exercice, pourrez vous m'aider ?
Comment préparer un litre d'un mélange de pH=9,5 en partant d'HCl et de 10mmol de Na2CO3 ?
Quelle sera la valeur du pH après addition à 100ml du mélange tampon de :
a) 5.10-2 mmol de NaOH ?
b) 5.10-2mmol de HCl ?

J'ai trouvé comment préparer le mélange : 8,63 mmol de HCl + 10 mmol Na2CO3 + eau jusque 1L
Pour la a) j'ai essayé avec cette réaction: Na2CO3+NaOH--> NaHCO3 + Na2O
Mais le problème c'est qu'à l'état d'équivalence je me retrouve aussi avec du Na20 et pas juste le mélange tampon..
Je dois trouver un pH de 9,66.

Pour la b), j'ai essayé avec cette réaction : Na2CO3 + HCl --> NaHCO3 + NaCl
J'ai divisé le nombre de moles par 10 comme on n'utilise plus que 100ml du mélange tampon : donc n(Na2CO3)=10.10-4mol et n(HCl)=5.10^-5
A l'équivalence il reste : n(Na2CO3)=10.10-4-5.10^-5=9,5.10^-4 mol
Et n(NaHCO3)=5.10^-5mol
Donc pH=10,30-log 5.10-5/9,5.10^-4=11,6
Or je dois trouver 9,28...

Merci d'avance
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[jeanne08]

D'abord , pour y voir plus clair on ne va pas mettre dans les équations les ions spectateurs comme Na+ et Cl- . Les pKa sont toujours verifiés en particulier Ka2 = (CO3 2-)*(H3O+)/HCO3-) valeur que l'on a dù te donner

1)préparation du tampon ( je suppose que ton résultat est juste ... je ne peux pas le verifier car je n'ai pas le pKa)
: on met des CO3 2- et on ajoute des H+ ( ou H3O+) : CO3 2- + H3O+ -> HCO3- réaction totale . On fait un tableau d'avancement avecx ce que l'on met au départ et on trouve qu'il faut mettre 8.63 mmol de H3O+ donc la solution contient 8.63 mmol de HCO3- et 1.37 mmol de CO3 2-. Tu pars de là pour faire les questions suivantes :
2) quand on ajoute de la soude on fait la réaction totale HCO3 - + OH- -> CO3 2-
3) quand on ajoute de l'acide on fait la réaction totale suivante CO3 2- + H+ -> HCO3-

tu fais à chaque fois le tableau d'avancement , puis tu remets cela dans Ka et tu calcules le nouveau pH

[just-lucie144]

Merci beaucoup Jeanne, j'ai reussi