Calcul du pH

[invite59bea0a2]

Bonjour,

J'ai effectuer un labo, une titration acide-base.

Et j'aimerais calculer le pH par déduction au point de neutralisation.
Je pense que c'est dans les alentours de 7.

donc je dois démontrer par calcul que le raisonnement est correcte.

Voici ce que j'obtiens après le labo :


Equation globale : KOH(aq) + HNO3 (aq) ---> H2O(l) + KNO3 (aq)
Equation ionique : K+(aq) + OH-(aq) + H+ (aq) + NO3- (aq) ---> H2O(l) + K+(aq) + NO3- (aq)
Equation ionique nette : OH-(aq) + H+ (aq) ---> H2O(l)


Concentration de l'acide = 0,117844M
Concentration de la base = 0,067726M

Normalement c'est pOH = -log(COH-) | pH = 14 - pOH

Merci pour votre aide
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[moco]

Le pH est de 7, comme c'est chaque fois le cas qu'on neutralise une base forte par un acide fort. Et cela ne dépend pas de la valeur numérique des acides et bases utilisées.