Ph pour inverser la réaction d'une pile !

[invitee8508421]

Bonjour à tous , j'ai un petit probléme.
Dans la pile pt|cr³+ (O,1 M ) ; Cr207-² ( 10-³M ) ; Ph =5 ||ag+(0,1M)|Ag
On demande à partir de quel ph il faut se placer pour inverser la réation. donc c'est à partir de quel ph on se met pour avoir E0=0. Si on joue sur le ph ,le potentiel du couple Ag+/Ag ne bouge pas puisqu'il n'y a pas intervention ni de H= ni de Oh-.
J'ai calculer précédement qu'en milieu acide le potentiel du couple Ag+= 0,7406. alors si c'est seulement l'autre qui change en partant de E= Ec-Ea , il faut qu'à l'anode elle soit egale a 0,6406 ? ainsi j'avais écrit l'equation
Ea =1,232+(9,83x10-³)x log ( ( 10-³ x (10 exposant -x)exposant 14) : (0,1)² ) =0,7406
Mais je n'arrive pas à extraire le X !!!! on doit arriver à 3,5 , or meme en le remplaçant tel quel dans l'equation je n'arrive pas du tout a 0,7406 , je me suis trompée quelque part ?
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[moco]

Tu as très bien raisonné. Il suffit de finir les calculs. Je réécris ta dernière formule :
1,232 + (0.00983 · log (10^-3 x (10^-14x : (0,1)² ) = 0,7406
Cela donne, en n'oubliant pas que log 10^x = x :
(1.232 - 0.7406)/0.00983 = 50 = log 10^-14x-1 = - 14 x - 1
D'où tu tires x.
x = 51/14 = 3.64

[invitee8508421]

Ah oui je suis passée à coté de cette parenthèse ! merci beaucoup !!!!