Pression et gaz parfait

[invitee8508421]

Bonjour à tous , j'ai nune petite question , l'énoncé est le suivant
La température d’un gaz parfait dans une enceinte fermée passe de + 20°C à – 126,5°C alors que son volume est doublé. Comment évolue la pression du gaz ?

Il faut partir de PV =NRT ? Si oui , on pourrait considérer que N et R sont des constantes , donc P=T/V
Dond la pression est divisée par 2 ? Ou il faut faire intervenir la température la dedans ?
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[invited9b9018b]

En effet n et R restent constants mais il faut tenir compte de T

On peut partir de ceci :




puis chercher à exprimer p' en fonction de p et du reste

[invitee8508421]

Merci , donc on a si on multiplie le volume , pour conserver l'equation PV=NRT on a 2PV=2NRT
en supprimant N et R qui sont des constante 2PV=2T => P=T:V il n'y a pas de coefficient donc la pression est inchangée ?

[invited9b9018b]

non !
tu dis : PV=NRT on a 2PV=2NRT : bien sur, mais celà est toujours vrai quelque soit V et V'

puis tu dis : 2PV=2T : non ! c'est faux : 2PV = 2NRT !

Comme indiqué dans mon message part de ceci :



Puis effectue le rapport :


(sans oublier que : )

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee8508421]

le franc ne tombe pas !! je ne sais pas où se trouve les symboles. Donc ansi j'ai pV:P2V = NR20°:NR-126° ?

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Tu as le droit de convertir les températures en K aussi...

Duke.

[invitee8508421]

Ouch duke merci ! donc j'ai pV:P2V = NR 293:NR147 ?
Pv:P2V=2 la conclusion est qu'elle a doublé !?

Je suis complètement à l'ouest...

[invited9b9018b]

il faut expliciter clairement comment tu notes la pression initiale, la pression finale, le volume initial, etc. sinon c'est impossible de te suivre.
Dans mon cas j'ai appelé p, V, et T la pression, le volume et la température initiales et p', V' et T' les valeurs finales.
Je te propose de faire pareil (ce sera plus clair pour toi et pour nous!) et de nous communiquer de nouveau tes résultats.

[invitee8508421]

J'aurais mis initialement :
PV=NRT
La pression est doublée , le volume est constant et la température est de 20°C donc
2PV=2NRT
2PV=2NR 293,15K

A la fin , la pression est toujours doublée mais la température a varier
2PV=2NR 146,65 K

En faisant le rapport des 2 pressions , les constantes sont identiques donc vont tomber
donc j'avais
2P= 2 ( 293,15 - 146,65 )
2P=293
P=146,5

Ce qui ne me parait pas cohérent du tout !

[Duke Alchemist]

Bonjour.

De pV=nRT qui peut s'écrire pV/T = nR = cste (dont on se moque de la valeur)

Dans le deuxième cas, on a

 Cliquez pour afficher

p'V'/T' = n'R

Puisqu'on considère une même quantité de gaz,

 Cliquez pour afficher

on a : n = n'

On en déduit que :

 Cliquez pour afficher

pV/T = p'V'/T'

Et comme V'=2V (d'après l'énoncé), on trouve :

 Cliquez pour afficher

p/T = 2p'/T' soit p'=...

Remarques :
- On voit aussi que la pression n'est divisée par 2 que si la température ...
- pense à utiliser les expressions littérales le plus longtemps possible

Duke.

[albanxiii]

Bonjour,

en supprimant N et R qui sont des constante 2PV=2T => P=T:V il n'y a pas de coefficient donc la pression est inchangée ?

Ecrire qu'une pression =une température, cela s'appelle dnas le langage des enseignants une horreur. Et un pour un coorecteur de copité, c'est très pratique puisque cela fait ZERO à la question ou à l'exercice entier selon le reste.
Faites attention.