calcul du ph

[invite66a70c9e]

coucou les amis (es) bon voilà on a une solution formée par co3H2 et de co3HNa donc co3H2----------< co3H- + H+ ET (réciproquement ) donc se que je veux savoir moi si on veut calculer le ph donc ca va etre ph= pka +LOG( base\acide conjugué ) ou bien ph = PKA+LOG(base conjugué\ acide ) merci
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[invitef3c683b2]

Salut,

Les deux formules que tu donnes sont le mêmes si on part du principe que HCO3- est la base conjuguée de H2CO3 et que H2CO3 est l'acide conjuguée de HCO3- ; voilà le raisonnement que je tiens personnellement :

HCO3Na, qui est un sel (d'acide faible et de base forte), se dissocie entièrement en solution. H2CO3 est un diacide faible, la quantité de HCO3- fournie par sa dissociation en solution est négligeable.
T'es donc en présence de l'acide H2CO3 et de sa base conjuguée HCO3- (fournie par la dissociation du sel) dans la même solution.
Donc, on utilise la relation d'Henderson : pH = pKa + log ([HCO3-] / [H2CO3]).

[invite7d436771]

Bonsoir,

Les deux formules que tu donnes sont le mêmes si on part du principe que HCO3- est la base conjuguée de H2CO3 et que H2CO3 est l'acide conjuguée de HCO3- ;

Ce n'est pas vraiment un principe, on parle d'acide et de base conjuguées, donc du point de vue de l'acide c'est la base qui est conjuguée, du point de vue de la base c'est l'acide qui est conjugué.

voilà le raisonnement que je tiens personnellement :

HCO3Na, qui est un sel (d'acide faible et de base forte), se dissocie entièrement en solution. H2CO3 est un diacide faible, la quantité de HCO3- fournie par sa dissociation en solution est négligeable.
T'es donc en présence de l'acide H2CO3 et de sa base conjuguée HCO3- (fournie par la dissociation du sel) dans la même solution.
Donc, on utilise la relation d'Henderson : pH = pKa + log ([HCO3-] / [H2CO3]).

A condition de négliger le fait que HCO3- n'est pas qu'une base, mais aussi un acide ... Celui du couple HCO_3^-/CO_3^(2-)

Cordialement,

Nox

PS : 1000ème message !