Complexation - dissolution AgI complexe Ag(NH3)²+

[just-lucie144]

bonjour, pourriez vous m'aider pour cet exercice ?
a) On dissout un précipité d'AgCl dans un litre de NH3 1M
quelle masse d'AgCl passe en solution ?
Ca j'ai réussi
b) combien de g d'AgI se dissolvent dans un litre de NH3 1M ?

Pour la b), j'ai 2 équilibres..
AgI <=> Ag+ + I- avec Ks=8,0.10^-17
[Ag+]=[I-]=s
Puis :
Ag+ + 2NH3 <=> Ag(NH3)²+
A t=O : [Ag+]=s et [NH3]=1
A téquilibre [Ag+]=env 0 [NH3]= 1-2s et [Ag(NH3)2]=s
Kassociation=1/Kd=1/4.10^-8
Puis formation du complexe avec le précipité (=avec l'excès)
AgI + 2NH3 <=> I- + Ag(NH3)²+
On utilise la constante Kclé = Ka.Ks=2.10^-6
Donc 2.10^-6=s²/(1-2s)
donc 2.10^-6 - 4.10^-6s = s²
donc s² + 4.10^-6s -2.10^-6=0
je résous, et je trouve s=1,4.10^-3 mol.L-1
Je divise par M=235g.mol-1
Et je trouve 0,235g.. alors que je suis censé trouver 8,58mg..
Pourriez vous m'indiquer mon erreur ?
Merci
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[moco]

Ta première équation n'est valable que si dissous AgI sans faire de complexe : [Ag⁺] = [I^-]. Quand il y a formation de complexe, il faut écrire :
[Ag⁺] + [Ag(NH₃)₂⁺] = [I^-] = K_s/[Ag⁺]
Puis tu exprimes la concentration du complexe en fonction de celle de Ag⁺ et de NH₃.
Cela te donnera une expression mathématique n'ayant qu'une seule inconnue, qui est [Ag⁺].Tu la résous. Et tu tires ensuite [I^-], qui désigne la solubilité totale du AgI.

[just-lucie144]

Puis tu exprimes la concentration du complexe en fonction de celle de Ag⁺ et de NH₃.

Euh.. Comme ça :
Ag⁺ + 2NH3 <=> Ag(NH3)+2
[Ag+]=environ 0
[NH3]=1-2x
[Ag(NH3)+2]=x
Et donc Kassociation=1/Kdissociation=x/1-2x
???