Dissolution par complexation Ag(NH3)2

[just-lucie144]

Bonjour, je ne trouve pas le bon résultat et je ne vois pas ou est mon erreur..
Calculez la concentration en NH3 nécessaire pour dissoudre 0,01mmol de AgCl par ml de solution.
jai considéré deux équilibres : celui de la dissolution de AgCl avec sa constante de dissolution
et celui de la formation du complexe : Ag+ + 2NH3 --> Ag(NH3)2 avec sa constante de formation
Jai calculé la constante clé qui est le produit des deux, ça vaut 30,48.10-4
Et fait : Kclé=s(0,01+s)/2s²=30,48.10^-4
je trouve cette équation du second degré : -0,993904s²-0,01s=0
je calcule delta et je trouve 1.10^-4
et donc s=négatif..
Pourriez vous m'indiquer ou je fais erreur ? Merci
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[moco]

C'est quoi delta ? C'est quoi s ? Quels sont les valeurs des deux constantes de départ ?

[jeanne08]

imagine l'experience avant de te lancer dans les calculs ... tu dois dissoudre 0.01 mol de AgCl solide dans 1L de solution de NH3 à n mol/l .
Qu'advient il du AgCl dissous : les Cl- sont intacts (Cl-) =0.01mol/L quant aux Ag+ ils sont soit Ag+ soit sous forme de complexe : le total des Ag est 0.01 .
On regarde Ks de AgCl et on calcule (Ag+) qui est très petit ce qui veut dire que la concentration en complexe est 0.01 mol/L donc que celle d'ammoniac est n-0.02 ( ce que l'on avait au départ - ce qui a servi à fabriquer le complexe)
utilise Kd et tu trouveras n ...

[just-lucie144]

s est la solubilité. Delta est le discriminant de l'équation du second degré.
Je vais reessayer..

[A voir en vidéo sur Futura]

[just-lucie144]

GRRRj'avais posté ma rédaction mais ça s'est pas envoyé.
Pourquoi pred-on 0,01 pour Ag+ et pas la valeur calculé avec le Ks ?
Sinon je trouve bien la bonne réponse, et en fait, on n'a pas d'équation du second degré n'est-ce pas ?
C'est juste : Ks.Ka=Ks/Kd=[Ag(NH3)²+][Cl-]/[NH3]²=0,01²/x²
Donc x=0,184
donc C°-0,02=0,184
donc C°=0,2 M
Est ce correct ?
Merci