@ Valentin100510.
Cela me paraît pas mal tout ça.
Deux remarques cependant (oui, je peux être titilleux) :
- On notera les concentrations d'espèce ionique avec la formule de l'espèce ionique entre crochets [ion] plutôt que C(ion)
- Le résultat obtenu pour la masse est à prendre avec des pincettes. La valeur est à associer à la précision de la balance... à moins que tu aies la balance d'une précision de 0,1mg à disposition
Duke.
Ca devait me servir pour moi au départ x) mais si ca a pu t'aider, tant mieux
Tkt611
D'accord, je les noterai comme cela alors
En ce qui me concerne, je n'arrive pas à cet exercice:
Un comprimé d'aspirine effervescente contient, entre autres composants, de l'acide acétylsalicylique C9H8 O4, de l'acide citrique C6 H8 O7 et de l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3. L'hydrogénocarbonate de sodium est un solide ionique. Lorsque le comprimé est introduit dans l'eau, une réaction se produit entre l'acide acétylsalicylique et l'ion hydrogénocarbonate. Il se forme de l'eau, du dioxyde de carbone et l'ion acétylsalicylate C9H7O4-.
1- Ecrire l'équation de cette réaction.
2-Pourquoi parle-t-on d'aspirine effervescente?
Salut,
Bon maintenant que tu as l'équation, on te demande quoi?
Mais je n'ai pas l'équation ..
Je n'arrive pas à équilibré l'équation
Hors sujet mon post précédent
Donc, l'équation: C9H8 O4 + NaHCO3 (+ H2O) -> (H2O +) CO2 + NaC9H7O4-
Il y a un souci avec les H...
Ouiii ... Mais je ne vois pas comment le résoudre
je suis bête
tu es en solution aqueuse: C9H8 O4 + NaHCO3 + H2O -> H2O + CO2 + NaC9H7O4-
m*
C9H8 O4 + NaHCO3 -> H2O + CO2 + NaC9H7O4-
et il y a effervescence car le CO2, peu soluble, se dégage. Voilà ouf
Y a pas à équilibré l'équation alors ?!
non, tu peux vérifier: il y a le même nombre de H (9), de C (10) et de O (7) du côté des réactifs et des produits
La suite est:
3- La notice de ce médicament indique qu'un comprimé effervescent contient 324mg d'acide acétylsalicylique, 1,625g d'hydrogénocarbonate de sodium et 0,965g d'acide citrique.
a) Quelle est la quantité de matière d'ion hydrogénocarbonate nécessaire pour réagir avec la totalité de l'acide acétylsalicylique contenu dans ce comprimé?
b) Quelle est la masse d'hydrogénocarbonate de sodium correspondante?
c) Comparer avec la masse NaHCO3 effectivement contenue dans le comprimé et conclure.
Moi je mettrais C9H8O4 + HCO3 + H2O --> H2O + CO2 + C9H7O4
Non ?
quand tu dis "quantité de matière", c'est le nombre de molécules qui entrent en jeu?
Baaah c'est les moles! n= m/M
non, il te signale juste que tu travailles en solution aqueuse, tu ne dois pas tenir compte de l'eau pour les réactifs.
sinon, justement, tu dois utiliser l'équation que je t'ai donné. Donc, tu as la masse des 2 réactifs, tu calcules leur nombre de moles via n = m/M
tant mieux pour toi alors car sinon, il aurait fallu utiliser le nombre d'avogadro ce qui est un peu + dur. Bref, une fois que tu as le nombre de moles des 2 réactifs, tu peux dire que, grâce à l'équation, ils ont un rapport 1/1 (cf coefficients stéchiométriques).
Pourquoi tu met Na devant C9H7O4 ?
Non ça doit être tout con.
On a pas parlé du nombre d'Avogadro en cours
corriger la charge négative qui n'a pas lieu d'être sur le produit (ou mettre une forme ionique avec l'ion sodium)Envoyé par santaro
cordialement
yep merci Harley (Davidson?) April, donc Ecoco18, sous forme moléculaire -> NaC9H7O4 ; sous forme ionique -> C9H7O4-
ok, donc tu cherches le nombre de moles, tu as les 2 valeurs?
Baah j'ai seulement les valeurs que j'ai dites précédement
Euh ouais merci, mais les calculs pour trouver n(C9H8O4) et n(NaHCO3) via n = m/M, tu les as faits?
Non.
Déjà je pense que c'est faux l'équation.
C9H804 + HCO3 + H2O --> H2O + CO2 + C9H7O4
non?
Tu lis mes posts? Non, c'est l'équation: C9H804 + NaHCO3 -> H20 + CO2 + NaC9H7O4.
Il faut calculer maintenant
Tu le sors d'où ton NaC9H7O4 ?
De ton énoncé. En fait, Na c'est un ion spectateur dans ta réaction, donc, tu n'es pas obligé de le noter. Donc, C9H804 + HCO3- -> CO2 + C9H7O4-
Juste faire attention aux 2 signes négatifs qui apparaissent
