Bonjour j'ai un exercice à faire et qui est assez compliqué pour moi, mais j'ai quand même tenté de répondre. Je voudrais avoir de l'aide si cela est dans vos compétences merci beaucoup.
Expliquer la préparation de O,5 L de solution d'hydroxyde de sodium S de concentration voisine de O,15 mol/L à partir d'une solution concentrée du commerce qui a les caractéristiques suivantes : pureté en masse 30% (m/m) et densité 1,33.
Détailler votre raisonnement et préciser le matériel utilisé.
J'ai trouvé :
densité = concentration massique (Cm) en Kg/L donc soit 1,33 Kg/L soit 1330 g/L.
Donc C=Cm/M et Mnaoh= 40g/mol
Ci= 1330/40 = 33,25 mol/L (ce que je trouve assez énorme)
Ci x Vi = Cf x Vf Vi= (O,15 x O,5)/33,25 Vi= 0,00225 L soit 2,3 mL (environ)
Donc: on utilise une pipette jaugée pour prélever 2,3 mL de la solution de commerce qu'on transvase dans une fiole jaugée de 0,5L qu'on complète à l'eau distillée.
Donc voila je ne sais pas si c'est juste ce que j'ai fait mais j'ai un gros doute ... Merci de votre aide.
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