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Exercice de chimie



  1. #1
    chimimania

    Exercice de chimie


    ------

    Bonjour j'ai un exercice à faire et qui est assez compliqué pour moi, mais j'ai quand même tenté de répondre. Je voudrais avoir de l'aide si cela est dans vos compétences merci beaucoup.

    Expliquer la préparation de O,5 L de solution d'hydroxyde de sodium S de concentration voisine de O,15 mol/L à partir d'une solution concentrée du commerce qui a les caractéristiques suivantes : pureté en masse 30% (m/m) et densité 1,33.
    Détailler votre raisonnement et préciser le matériel utilisé.


    J'ai trouvé :
    densité = concentration massique (Cm) en Kg/L donc soit 1,33 Kg/L soit 1330 g/L.
    Donc C=Cm/M et Mnaoh= 40g/mol
    Ci= 1330/40 = 33,25 mol/L (ce que je trouve assez énorme)

    Ci x Vi = Cf x Vf Vi= (O,15 x O,5)/33,25 Vi= 0,00225 L soit 2,3 mL (environ)

    Donc: on utilise une pipette jaugée pour prélever 2,3 mL de la solution de commerce qu'on transvase dans une fiole jaugée de 0,5L qu'on complète à l'eau distillée.

    Donc voila je ne sais pas si c'est juste ce que j'ai fait mais j'ai un gros doute ... Merci de votre aide.

    -----

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  4. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Exercice de chimie

    bonjour

    il n'y a pas que de la soude dans ta solution concentrée, il y a aussi de l'eau !
    il y a 30% de soude (en masse)

    le raisonnement est détaillé dans les questions récurrentes (en haut du forum)

    cordialment

  5. #3
    chimimania

    Re : Exercice de chimie

    Oui effectivement donc on peut dire que la concentration de la soude dans la solution de commerce est de O,3 g/L ?

  6. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Exercice de chimie

    c'est un % massique
    donc 0,3kg/kg

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    chimimania

    Re : Exercice de chimie

    OK donc la j'ai refais les calculs et j'en suis arrivée à une concentration de 9,975 mol/L ; et par la suite j'ai trouvé un volume initial a prélever de 7,5 mL. Donc la je pense que c'est cohérent.

    Et ensuite je dois trouver la concentration molaire C de la solution d'hydroxyde de sodium :

    On prépare deux solutions d'acide oxalique de concentrations C1 et C2 par pesées : m1 et m2 (= 0,3341 g) que l'on dissout dans 100 mL d'eau distillée. On prélève 20 mL de C1 et C2 . Les volumes V1 et V2 de NaOH versés sont indiqués ici : V1= 10,10 mL et V2 = 10,10 mL .


    J'ai trouvé :

    Cm ac. oxa = 0,3341g/100mL soit 3,341 g/L M ac. oxa = 126 g/mol

    C ac. oxa = Cm/M = 3,341/126 = 0,027 mol/L

    A l'équivalence : NaOH H2C2O4
    n 2n
    Donc 2nNaOH = nH2C204

    Alors 2 x C x V = C x V

    C naoh = C x V / 2 x V = O,027 x 20x10^-3 / 2 x 10,10x10^-3 = 0,027 mol/l
    Dernière modification par chimimania ; 27/12/2011 à 12h08.

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