Determiner concentration HCOOH pour un pH=3,60

[invite570c593a]

Bonjour, dans cet exercice
Calculez la concentration d'acide formique (HCOOH) à mettre en oeuvre pour obtenir un pH = 3,60.
Pourquoi ne peut-on pas utiliser la formule de l'acide faible et isoler C ??
Merci beaucoup d'avance
-----

[moco]

L'acide formique est un acide faible certes, mais un peu limite. On peut presque le considérer comme un acide fort. Je ne sais pas de quelle formule tu parles. Mais il y a certaines formules valables pour les acides faibles, qui sont des approximations, et qui marchent mal pour les aides limites. Il vaut mieux utiliser la définition de Ka, qui, elle, est toujours valable.

[invite570c593a]

Je parlais de : pH=0,5pKa - 0,5 log C
Y a-t-il d'autres "acides fréquents" qui sont dans le meme cas de "limite" ? (Pour ne pas me tromper aux examens..) Ou un moyen de le voir en regardant le pKa..?
Merci

[moco]

Tous les acides dont les pKa sont compris entre 0 et 2 (ou 3 à la limite) devraient être considérés comme des acides limites, pour lesquels les approximations sont insatisfaisantes. Il faut recourir aux équations du 2ème degré dans ce cas.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite570c593a]

Ok merci. Le pKa de HCOOH est de 3,75 :/ Rholala, vas falloir que je fasse bien attention !