acide et base, que sais-je

[inviteacff57a7]

dans ce probleme on considère que l'équilibre CO2 (gaz)---> CO2(dissous) ne joue aucun role.
1- on dissous 3*10^-3 moles de monohydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 dans 100 ml d'eau. A quels équilibres acido-basiques NaHCO3 participe-t-il? quel est le pH de la solution obtenue ? est ce une solution tampon?( on donne pour NaHCO3 pK1=6.3 et pK2=10.2)
2- on ajoute à la solution initiale de NaHCO3 0.36g d'acide acétylsalicylique( AH pKa=3.5 M=180g) en supposant que cet acide se dissocie complétement dans la solution. Calculer le nombre de moles d'ions H3O+ libérés. quel sera le pH final? montrer qu'à ce pH il est légitime de supposer que AH est complétement dissocié.
SVP aider moi pour le résoudre.
merci d'avance
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[moco]

Primo, je te prie de mettre un titre qui ait un sens. Tous ceux qui envoient des messages sur le Forum pourraient tous mettre le titre que tu as choisi. A quoi bon dire que tu as besoin d'aide ? Mets un titre sensé, comme Acide et base, que sais-je ?
Secundo, on veut bien t'aider. Mais il faut que tu essaies, toi, de faire une partie, un début de calcul, et que tu nous dises où tu as de la peine. On t'aidera à aller de l'avant. mais faire tout de notre part, et toi rien, il n'en est pas question. Ce serait trop facile.