On a deux solutions aqueuses de même concentration, l'une de chlorure de zinc et l'autre de chlorure d'aluminium. Après les avoir mélangées, la concentration totale en ions chlorure est de 0,408 mol.L-1 tandis que celle en ions aluminium est de 0,110 mol.L-1.
Retrouvez le rapport des volumes des deux solutions de départ.
(Vchlorure de zinc/Vchlorure d'aluminium)
quelqu'un pourrait m'éclairer? merci d'avance
On m'a donner ces explications mais je ne comprends pas d’où provient les valeurs 0.039 et 0.078 . Quelqu'un sait?
ZnCl -> Zn2+ + 2Cl-
CV1 0,039(V1+V2) 0,078(V1+V2)
AlCL3-> Al3+ + 3Cl-
CV2 0,110(V1+V2) 0,330(V1+V2)
comme les deux composés se dissocient totalement t'as nZnCL= nZn2+ et nAlCl3=nAl3+
CV1/CV2 = V1/V2 =0,039(V1+V2)/0,110(V1+V2)= 0,039/0,110= 0,354
Bonjour,
Cela vient du fait que la concentration totale en ion chlorure, égale à 0,408 mol/L, regroupe les ions chlorure qui viennent de la dissociation de AlCl3 et ceux qui viennent de ZnCl2. Comme la quantité de matière d'ion Cl- formés par la dissociation de AlCl3 est trois grande que celle de Al^{3+} d'après la seconde équation, en déduit que la quantité de matière de Cl- provenant de la première dissociation est (0,408 - 0,330) (V1 + V2), soit 0,078 (V1 + V2). Le coefficient 0,039 est le même divisé par 2.
Nox
il faut faire les comptes tranquillement :
départ:
VL de solution à C mol/L de ZnCl2 donc VC mol de Zn2+ et 2VC mol de Cl-
Vx L de solution à C mol/l de AlCl3 soit xVC mol de Al3+ et 3xVC mol de Cl-
on mélange
concentration en Al3+ : xV C/(xV+V) = xC/(1+x) = 0.110
concentration en Cl- : (2VC+ 3xCV)/(V+xV ) = (2+3x)C/(1+x) = 0.408
0.408/0.110= (2+3x)/x et on trouve le rapport des volumes x . En fait x est volume de chlorure d'aluminium/volume de chlorure de zinc ...
Dernière modification par jeanne08 ; 03/01/2012 à 14h47.
j'ai bien comprit d’où vienne les valeurs mais encore un chose lorsque l'on fait le calcul 0,039(V1+V2)/0,110(V1+V2)= 0,039/0,110= 0,354
le 0.330(v1+v2) et le 0.078(v1+v2) ne sont pas ds le calcul pourquoi?
