exo purification de TiO2

[invitecc6e05c8]

Le dioxyde de titane (TiO2), qui est le pigment blanc le plus utilisé en peinture, a supplanté la plupart des pigments à base de plomb, qui sont dangereux pour l'environnement. Cependant avant qu'il puisse être utilisé, le TiO2 doit être libéré des impuretés colorées. Pour cela, il existe un procédé qui convertit le TiO2(s) impur en TiCl4(g), qui est lui-même reconverti en TiO2(s) pur.

Quelle masse de carbone est consommée pour produire 1,00 kg de TiO2(s) pur par ce processus ? Les équations de réactions sont :

2 TiO2 + 3 C(s) + 4 Cl2(g) ---> 2 TiCl4(g) + CO2(g) + 2 CO(g)
TiCl4(g) + O2(g) --->TiO2(s) + 2 Cl2(g)

Mes calculs n=1000/79.87=12.52mol de TiO2
12.52*3=37.56 mol de carbone
masse de carbone= 37.56*12=450.72g
mon résultat ne correspond pas à réponse du QCM mais je ne comprends pas mon erreur...

a. 170 g
b. 226 g
c. 47,1 g
d. 93,8 g
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

D'après l'équation, dans les conditions stœchiométriques, on a :

 Cliquez pour afficher

(ou )
C'est le facteur 1/2 qu'il te manque.

Duke.

[invitecc6e05c8]

Merci Duke j'ai trouvé la bonne réponse mais il y a quelque chose qui me chagrine c'est pas 3/2 n TiCl4 au lieu de TiO2?

[Duke Alchemist]

Re-

Il faut faire attention de ce quoi on parle.
Les conditions stœchiométriques se font sur les réactifs d'où la relation proposée.

On peut même la compléter, si on est dans les conditions stœchiométriques pour tous les réactifs en écrivant :

Maintenant, il est vrai que l'on a :

mais il y a une nuance. Pour cela, il faut bien avoir en tête la signification des mots rajoutés en indice...

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

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