Si on considére la dissociation d'un acide dans l'eau :
à l'équilibre l'acide le plus fort est H3O+ et tout les acides forts seront réduits à l'état de H3O+, l'équilibre se déplacera dans le sens de formation de l'acide le plus faible et de la base la plus faible :
HA + H2O <===> A- + H3O+
dans cette solution H3O+ se trouve être l'acide le plus fort !! ok jusque la c'est claire ..
si on considére HA comme étant un acide faible l'équilibre se déplace dans le sens de formation de HA et H2O donc :
HA + H2O <==== A- + H3O+
et si on considére HA comme acide fort .. d'aprés notre cours l'équilibre de dissociation se déplacera dans le sens de formation de H3O+ et A- : HA + H2O ====> A- + H3O+ dans se cas la H3O+ n'est pas l'acie le plus fort !
ou est donc l'erreur ??
est il vraiment juste de dire que H3O+ est l'acide le plus fort dans l'eau ? dans ce cas la, en présence de H3O+ l'equilibre se dépalcera toujours dans le sens contraire à sa formation ? qui peut m'éclaircir ? mercii d'avance![]()
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