Bonjour,
Tout d'abord bonne année à tous, bonne santé et meilleurs voeux =)
j'ai une petite question!
en chimie on a fait un titrage, de H3PO4 par la soude.
en traçant la courbe on a 2 sauts de pH.
on nous demande de déterminer la concentration de H3PO4 avec la méthode des tangentes mais je ne comprends pas car comme on a 2 sauts de pH on a 2 points d'équivalence non? alors quelle volume équivalent choisir pour le calcul de la concentration?
merci d'avance pour toute aide.
Cordialement.
Lorsqu'on dose H3PO4 par la soude on fait deux réactions quasitotales succesives : neutralisation de la première puis de la deuxième acidité de H3PO4 .
Il y a donc 2 équivalences et Veq2 = 2 Veq1 . Tu peux déterminer ces deux volumes équivalents par la méthode des tangentes et calculer à partir de l'un ou de l'autre la concentration initiale en H3PO4
- si tu utilises Veq1 : tu as fait le réaction H3PO4 + OH- -> H2PO4 - + H2O
- si tu utilises Veq2 : tu as fait la réaction H3PO4 + 2OH- -> HPO4 2- + 2H2O
ok merci.
donc en fait, Veq 2 est la demi-équivalence, qui me permettra de déterminer le pKa. car je crois que à la demi-équivalence le pH=pKa c'est bien ça?
Bonjour,
Non Veq,2 est la deuxième équivalence.
Reprenons :
Pour V < Veq,1 les ions hydroxyde réagissent avec H3PO4. Cela forme autant d'ions H2PO4- que de H3PO4 consommé.
Donc à la première équivalence (V = Veq,1) on a consommé tous les H3PO4, on peut donc déterminer par la relation à l'équivalence la concentration initiale en H3PO4.
En consommant tous les H3PO4, on a formé autant de H2PO4-. Qui peuvent eux-mêmes réagit avec les ions hydroxyde. Donc pour V > Veq,1, on fait réagit H2PO4- avec HO-. Ceci jusqu'à ce qu'il n'y en ait plus, le volume versé est alors Veq,2, il s'agit de la deuxième équivalence. Comme entre Veq,1 et Veq,2 la quantité de matière de HO- introduit a servi exactement a réagir avec la quantité de matière de H2PO4-, on en déduit une deuxième relation d'équivalence, faisant intervenir Veq,2 - Veq,1. Mais comme la quantité de matière de H2PO4- présente à Veq,1 est égale à la quantité de matière de H3PO4 initialement présente, les volumes aux équivalences ne sont pas indépendants : Veq,2 = 2 Veq,1.
La demi-équivalence c'est quand on a introduit la moitié du volume équivalent pour une réaction donnée. Donc ici la première équivalence est pour Veq,1/2, et le pH est alors égal au pKa du couple H3PO4/H2PO4-.
La seconde demi-équivalence est atteinte pour Veq,1 + (Veq,2 - Veq,1)/2, soit ici 3Veq,1/2, c'est-à-dire quand [H2PO4-] = [HPO42-]. On en déduit alors le pKa du couple H2PO4-/HPO42-.
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
