Atomistique et liaisons

[invite613a4e44]

Bonjour je vous demande de l'aide car je suis complètement perdue en atomistique.
Comment uniquement à partir de la formule d'une molécule peut-on déterminer le nombre de liasions pi et sigmas?
En déterminant si leur dernière couche est constituée d'orbitales p, s?

Je ne comprends pas non plus le modèle VSEPR:
Que représente le A? Et comment cela se fait-il que la molécule de dioxyde de carbone n'ait pas de E mais est AX2 alors que l'oygène a des doublets non liants? Je n'ai pas dû comprendre ce que signifiait E... Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer avec un exemple?

Enfin à des valeurs différentes de m correspond il des orbitales différentes? Dans ce cas quelles sont-elles par exemple pour m=1 et pourquoi? En fait je ne comprend pas l'influence de m sur les orbitales...

Voilà je vous remercie d'avance, si vous pouviez déjà répondre à quelques questions pour me sortir du brouillard...
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[invitef7eb4129]

Salut,

Dans la VSEPR le A est l'atome "central" dont on determine l'environnement geometrique. Dans le cas de CO₂ c'est l'atome de carbone. L'atome de carbone est entouré de 2 atomes d'oxygènes donx X₂ et ne possède pas de doublets non liants donc E₀ . Les doublets non liants des atomes liés ne comptent pas dans la determination de la geométrie.

[invite16e12822]

Bonjour,

En ce qui concerne la représentation VSEPR, on représente une molécule par la formule AXnEm où A est l'atome centrale de la molécule, X les atomes "secondairs" qui l'entourent, n leur nombre, tandis que E représente les entités ne participant pas à la liaison (ie les doublets non liants ou les électron libres).

D'près moi dans le cas de la molécule de CO2 la formule devriat être AX2E4.

[invite16e12822]

Je m'excuse j'ai dit des bêtise on ne prend en compte que les électrons libre ou les doublets non liants de la molécule centrale..

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite16e12822]

Nombre quantique magnétique: m

m peut prendre (2 l+1) valeurs entières comprises entre -l et +l (m=-l, -l+1, …, -1, 0, l, …, l-1, l).
m contrôle l'orientation des orbitales dans l'espace.

Exemple

Les 3 orbitales d'une sous-couche p (l = 1) sont dirigées suivant les 3 directions perpendiculaires d'un trièdre trirectangle px, py et pz correspondant aux trois valeurs de m différentes: m = -1, 0, +1.