Calcul de PH

[invite422da1e7]

Bonjour,
Dans un exercice je dispose d'une solution contenant 0,05 mole/l de nitrite de calcium

donc j'ecris mon equation de dissociation : Ca(NO2)2 -> Ca++ + 2NO2-
l'equation de ma reaction est : NO2- / H2O -> HNO2 + OH- Kb = 10^(-10,8)

Je comprends evidement mes deux equations mais ensuite pour résoudre cette exercice la prof a fait :

(NO2-) + (OH-) = 2(Ca++)
(NO2-) = 0,1 - (OH-)
(HNO2) + (NO2-) = 0,1 donc (HNO2)=(OH-)

donc Kb = (OH)^(2)/(0,1 - (OH-)

La suite, on trouve la concentration OH- et on calcul simplement le PH. Mais comment avons nous pu écrire ces 4 égalités ?
Merci d'avance de votre réponse
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[jeanne08]

La première egalité traduit qu'il y a autant de charges + que de charges - dans la solution ( électroneutralité) en tenant compte du fait que la solution est basique donc que l'on peut negliger les H3O+ . Chaque Ca2+ apporte 2 charges + . Comme il y a 0,05 mol/L de Ca2+ cette égalité est donc (NO2 -) + (OH-) = 0,1 d'où la deuxième ligne
La troisième égalité est la conservation des nitrites plus ou moins transformés en HNO2

Entre nous maintenant on peut aller beaucoup plus vite : quand on met une base faible dans l'eau comme NO2- on fait la réaction NO2 - + H2O = HNO2 + OH- qui entraine la formation de autant de OH- que de HNO2 !

[moco]

Imagine que tu disposes de 0.05 mol de Ca(NO2)2, dont 0.001 mol s'est transformé en Ca(OH)2. La solution contient 0.049 mole de Ca(NO2)2 et 0.001 mole de Ca(OH)2 et 0.002 mole de HNO2. J'espère que tu es d'accord avec ce calcul.
les concentrations sont :
[Ca2+] = 0.05
[NO2-] = 2·0.049 = 0.098
[OH-] = 2·0.001 = 0.002
[HNO2] = 0.002
Tu vérifies facilement que tes 3 équations sont correctes !

[invite422da1e7]

Mais si j'ai NO2- + OH- = 2Ca ++ j'ai 2 charges négatives et 4 charges positives ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

Mais si j'ai NO2- + OH- = 2Ca ++ j'ai 2 charges négatives et 4 charges positives ?

c'est une égalité entre les concentrations. Si j'ai une mole par litres de nitrite et une mole par litre d'hydroxyde, j'ai 2 moles par litres de charges négatives, je dois donc avoir la même concentration de charges positives, 2 moles par litre, ce qui peut être obtenu avec seulement 1 mole par litre d'ion calcium (il y a 2 charges par ion calcium, donc une concentration double). Il faut donc que je multiplie par 2 la concentration en ion calcium pour avoir l'égalité, sinon ça ne marche pas : 1 + 1 = 2x1 et non 1+1 = 1 ou pire 1 + 1 = 1/2...

m@ch3