Pression normale

[zaskzask]

Bonsoir,

Dans la formule:

variation d'énergie de Gibbs = -RTln(K) (1)

R : constante des gazes parfaits
T : température
K : constante d'équilibre thermodynamique

Qand on pass de K à Kp ou Kc on a une pression normale P0 tel que K=kp(P0)^-(variation de la quantité de mol de la réaction) (2)

Si on change la pression de référence P0 et que au lieu de mettre P0=1atm on met P0=1 Pa, la formule (1) change ou c'est le calcul de Kp ou Kc qui change??

Merci d'avance
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[Gramon]

dans le calcul de Kp, quand tu mets une pression il faut toujours la diviser par la pression de référence.

par exemple si tu as 5 bar d'azote tu fait 5 divisé par la pression de référence (1bar) = 5

si tu veux avoir des pascals, tu as 505000 pascal divisés par la pression de référence (101000 pascals) = 5

on utilise en général les bar car c'est pratique de diviser par 1...