Bonjour tout le monde,
j'aimerais vous poser plusieurs questions concernant un complexe. Le voici: K3[Mn(C2O4)3]
Sa coordinence est de 6 et on me demande de dénombrer ses isomères, j'en dénombre 2. Est-ce correct ?
Son moment magnétique effectif est de 4,9.
Par une inéquation j'estime qu'il y a 4 électrons célibataires sur son diagramme des niveaux d'énergie des orbitales d(pour un complexe octaédrique donc).
Le problème, c'est que Mn a pour configuration électronique[Ar] 4s² 3d5
Et son degré d'oxydation dans ce complexe serait de +6 (Celui de C2O4 étant de -2)
Donc on arriverait à une configuration telle que 4s0 3d1...
Et là je ne comprends pas où sont passés les 4 électrons célibataires que j'ai estimé.
Pouvez-vous m'aider?
merci beaucoup d'avance et bonne journée.
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