Pouvoir tampon [exo]

[invitef6e63c09]

Bonjour,

Voici d'abord l'énoncé de mon exercice : 0,05 mol de HNO₃ sont ajoutés à un litre de solution tampon optimale à 0,2 mol/L de phosphate Na₂HPO₄/Na₃PO₄.
* Déterminer le pH résultant et le pouvoir tampon de la solution tampon.

Pour le pH résultant, j'ai utilisé la loi d'Hendersen, mais je ne pense pas que ce soit ça. Par contre, le pouvoir tampon je ne vois pas... J'ai essayé de faire un tableau d'avancement, mais sans succès. Je ne parviens pas à comprendre.

Merci de bien vouloir m'aider.
-----

[jeanne08]

Je suppose qu'il y a 0,2 mol/L de phosphate total et comme la solution tampon est optimale on a autant de PO4 3- que de HPO4 2- soit 0.1 mol/L de chaque espèce. ( je trouve que l'indication 0.2 mol/L de phosphate n'est pas très explicite ...
pH = pKa + log ((PO4 3-)/(HPO4 2- )) = pKa

On ajoute 0.05 mol/l de H3O+ . Il se produit la réaction quasitotale PO4 3- + H3O+ --> HPO4 2- + H2O et un tableau d'avancement nous montre que (PO4 3- ) = 0.5 mol/L et (HPO4 2 - ) =0.15 mol/L
nouveau pH : pKa + log (0.05:0.15) = pKa - 0.5

La variation de pH est: - 0.5 . Si on ajoute une concentration en acide dc , la variation de pH qui en résulte est dpH le pouvoir tampon est t = dc/valeur absolue de dpH . Ici t = 0.05/0.5 = 0.1 ...

[invitef6e63c09]

Le 0,2 mol/L m'a aussi dérangé... Mais merci, tout vient de s'éclaircir. J'ai oublié d'indiqué le pKa du couple qui est de 12,3 donc le pH résultant vaut 11,8. Merci encore une fois!