Bonjour, je suis en pleine révision pour mes partielles, et je bloque sur une question d'annale...
Quelle est la solubilité de MnS dans une solution aqueuse tamponnée à pH=7 et saturée en H2S avec [H2S]=0.10 mol/L ?
J'ai d'abord écrit : Kps = [Mn2+]*[S2-] avec S(solubilité) = [Mn2+] = [S2-]
Puis j'ai calculé la concentration finale en S2- au moyen des différents K des couples H2S/HS- et HS-/S2- au final je trouve que [S2-] = 3.5*10^-9
mais la bonne réponse est 2*10^-6..
déjà si tu pars avec un truc faux c'est mal parti. La solubilité est bien égale à la concentration en Manganese II, mais pas à celle des sulfures, certainement pas. Si encore le sulfure ne réagissait avec rien, et si il n'y avait pas dans le mélange d'autre sulfures que ceux apportés par le sulfure de manganese introduit ce serait bon. Mais ici il est évident que ce n'est pas le cas. Une partie des sulfures introduits avec le sulfure de manganèse vont se transformer en hydrogenosulfure, voir en sulfure d'hydrogène. D'autre part le sulfure d'hydrogène déjà présent est accompagné des hydrogénosulfure et sulfure qu'il a partiellement formé en se dissociant. Bref il est clair qu'à l'équilibre il y a toutes les chances que la concentration en sulfure soit différente de la concentration en manganese...J'ai d'abord écrit : Kps = [Mn2+]*[S2-] avec S(solubilité) = [Mn2+] = [S2-]
Il faut donc que tu reprennes ton exercice en prenant ça en compte.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
