le PH d'une solution de neutralisation

[Forey]

Salut mes amis Etudiants et Professeurs ainsi d'autres, depuis 2 jours j'essayais de calculer le PH d'une sotution de neutralisation mais mes resultats paraissent un peu douteux voici l'exo

<< un etudiant melange 50ml de Ba(OH)2 de 1,0 mol\litre a 86.4 ml de H2SO4 de 0.494 mol\litre , calculer la masse de BasO4 formee et le PH de la solution finale >>

ainsi je calcul la masse de BaSO4, je cherche d'abord et le KPS de BaSO4 avec les ions en equilibre puis je fais le calcul pour trouver la solubitite de BaSO4 qui me permet de trouver le nombre de mole de BaSO4 apres je calcul la masse qui est une relation entre le mole et la masse molaire je trouve comme resutat masse BaSO4 = 77 grammes apres je dois caculer le PH de la soltution je beaucoup de difficulter est-ce je dois consider une sorte de neutralisation de la quantite ions H en equilibre par les ions OH en equilibre c'est a dire une soustration entre les deux concentrations si l'hydroxyde reste en exces je la considere pour calculer le PH. S'il vous plait aide moi car cela me vire la tete et si vous avez un site qui pourrait m'aider invite moi a le visiter deja je vous merci merci
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[mach3]

Tu as 2 réactions indépendantes :

-La précipitation de BaSO4, pKs ~10
-La neutralisation d'un acide fort (H3O+) par une base forte (OH-), pKe ~14

Vu les constantes, les 2 réactions sont totales, il suffit de voir qui est le réactif limitant puis de voir combien ça fait de chaque produits et combien il reste de réactif (2 tableaux d'avancement à faire).

Tu peux vérifier a posteriori que l'hypothèse de réaction totale est bonne.

m@ch3