Solution de peroxyde d'hydrogène.

[invite04a69267]

Bonjour à tous ! J'ai un devoir Maison en Chimie, et je suis PERDUE.

Donc voilà l'énoncé :
Solution de Peroxyde d'hydrogène.

Sur un flacon de solution concentrée S de peroxyde d'hydrogène, utilisée comme un désinfectant, on peut lire : "contient 33.0% de peroxyde d'hydrogène en masse; densité d=1.11"

1. Calculer la masse d'un volume V=500 mL de la solution.

2. Quelle masse de peroxyde d hydrogène le volume considéré renferme-t-il ?

3 En déduire la concentration massique en peroxyde d'hydrogène de la solution.

4. A partir de cette solution, on désire préparer un volume V1 = 100mL de solution S1 de peroxyde d'hydrogene de concentration massique 73.3 g.L-1.
a. Quelle masse de peroxyde d'hydrogène la solution S1 contient-elle ?
b. Quel volume de solution S contient cette masse ?
c. Donner le protocole de préparation de la solution S1 à l'aide d'une balance.
Merci a ceux qui prendrons le temps de me repondre
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[invited9b9018b]

Ou tu bloques tu exactement ?
En attendant,
1) tu peux trouver très simplement la masse volumique (par ex en kg/L) de la solution de H202. Tu en déduis alors la masse m d'un volume V de solution de masse volumique (masse par unité de volume) .
2) Le volume considéré est de masse m. Que vaut m(H202) par rapport à m ?
3) Ca ne devrait pas poser de problème...

pour la 4. on verra après

[moco]

Comment peut-on être perdue avec un problème si simple ?
1 litre pèse 1110 gramme et contient 33% de H2O2. Les 33% de 1110 grammes, cela doit faire dans les 300 à 400 grammes. Fais le calcul exact toi-même !
Mais toi tu disposes pas de 1 litre mais de 500 mL, ce qui est la moitié de 1 litre. Donc ton échantillon de 500 mL contient la moitié de ce qu'on vient de calculer. Et voilà tes deux premières questions résolues.
La 3ème question figure dans la donnée. la concentration massique est de 33%, donc de 330 g de H2O2 par kg de solution.
Si tu veux obtenir 1009 mL d'une solution contenant 73.3 g/L, donc 7.33 g dans 100 mL, il faut t'arranger pour disposer d'un échantillon contenant 78.3 g de H2O2. Ces 7.33 g se trouve dans une masse de solution à peu près 3 fois plus élevée, donc dans à peu près 23 à 24 g de la solution initiale. Fais le calcul exact ! Et après, tu rajoutes à ces 23 à 24 g assez d'eau pour faire 100 mL.

[invite04a69267]

Alors, j'ai calculer la 1
m = 1.11 x 0.5
m = 0.555 kg
Pour la deux,
on sais que ca contient 33 % alors :
0.33 x0.555 = x
et x sera la reponse a la deux si j'ai bien compris.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite04a69267]

Rectification ;
Je trouve 555g pour la masse des 500 mL
et pour la masse il suffit de faire, 0.33 x 555 = x
Et pour la suite je sais le faire merci !

[invite0857e92b]

La masse de la solution est : m=d*V= 1.11*0.5= 0.555Kg.

La masse du peroxyde d'hydrogène dans la solution est : m'=m*p= 0.555*33%= 0.18315Kg= 183.15g.

donc la concentration massique de la solution (g/L) est : C = 183.15/0.5= 366.3g/L.